Question

（4分） 在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H₂O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　K＝1.0，則CO的轉化率為________             

在800℃，若上述反應體系中各物質的濃度分別為c(CO)=2.0mol•L^-1，c(H₂O)=6.0mol•L^-1，c(CO₂)=3.0mol•L^-1，c(H₂)= 4.5mol•L^-1，則此時該反應向_________            方向移動。

 

Answer 1

【答案】

83.3%  逆反應

【解析】考查可逆反應的有關計算。設CO的轉化率是X，容器容積是1L，則

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

起始量（mol）          2      10          0     0

轉化量（mol）         2x      2x          2x    2x

平衡量（mol）      2－2x    10－2x        2x    2x

所以根據平衡常數的表達式可知，解得x＝0.833。

當體系中c(CO)=2.0mol•L^-1，c(H₂O)=6.0mol•L^-1，c(CO₂)=3.0mol•L^-1，c(H₂)= 4.5mol•L^-1時，＞1，所以反應向逆反應方向移動。