【題目】農業生產中用的波爾多液殺菌劑由硫酸銅和石灰乳按一定比例配制而成，它能防治植物病害的原因是( )
A．硫酸銅使菌體蛋白質鹽析
B．石灰乳使菌體蛋白質水解
C．菌體蛋白質能溶解于波爾多液中
D．銅離子和石灰乳使菌體蛋白質變性
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【題目】（10分）現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol；
（2）該氣體所含原子總數為____________個；
（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L；
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_____________；
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為____________mol/L。
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2。
（1）為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________（填字母）。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為_______________________________________。
④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為b mol，C中沉淀物質的量為a mol，則b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應的離子方程式為______________________
（2）為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，實驗測定其與16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反應。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩爾質量是392g/mol，則產品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為_______________。
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【題目】下列有關說法錯誤的是（）
A. 在過濾、蒸發、溶解、蒸餾、萃取實驗操作中一定要用到玻璃棒的是過濾、蒸發、溶解
B. 200ml 0.25mol/L HCl 溶液與 100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-的物質的量濃度相同
C. 將 5mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 a ml 稀釋至 b ml，稀釋后溶液中 NO3-的物質的量濃度變為10a/b mol/L
D. 某位同學配制一定物質的量濃度的 NaOH 溶液時，溶解后未冷卻至室溫就進行后續正常操作， 則造成所配溶液的濃度偏高
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【題目】采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。則下列理解不符合題意的是
A. B點的速率比C點的大
B. A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為：KA=KB>KC
C. 若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為2L
D. 合成甲醇的反應為放熱反應
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【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）
N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法不正確的是（ ）
A. b點達到平衡狀態
B. b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小
C. d點：v（正）＜v（逆）
D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大
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【題目】氰化氫(HCN)是形成生物重要化合物的重要源或中間體，其水溶液稱氫氰酸，是一種非常弱的酸。工業上以甲烷和氨氣為原料在高溫和催化劑的作用下按下列反應制備HCN：
2CH4(g)+3O2(g)+2NH3(g)
2HCN(g)+6H2O(g) △H1=-475kJ/mol①
CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H2=+240kJ/mol②
(1)該條件下1mol水蒸氣分解為氫氣和氧氣的熱化學方程式為________________________(數值保留三位有效數字)。根據題中信息_______________(填“能”或“不能”)計算出氫氣的燃燒熱。
(2)在恒溫恒容的密閉容器中按照體積比6：5的比例充入甲烷和氨氣發生反應②，氨氣的物質的量濃度與時間關系如圖所示，從開始到0.8h達平衡狀態的過程中v(H2)=____________________；甲烷的平衡轉化率為____________；該溫度下反應②的平衡常數K=________________________。
(3)工業生產中反應②常用鉑作催化劑，甲、乙兩名同學在討論催化劑的選擇，甲同學認為用鉑作催化劑會提高生產成本，應研究出更廉價的催化劑；乙同學認為使用鉑不會明顯提高生產成本。你認為觀點更合理的是___________(填“甲”或“乙”)，原因是______________________________。
(4)HCN及其鹽均有劇毒，因此含CN-的工業廢水必須經過處理才能排放，處理方法之一是電解氧化法；以石墨為陽極、鐵板為陰極電解含CN-的堿性廢水，將CN-轉化為N2和CO2。該方法的陽極反應式為___________________________。為確保CN-被完全處理掉，電解一段時間后通常會加入適量氯化鈉固體，其作用可能是_____________________________。
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【題目】最近我國科研人員成功攻克了5G通信芯片制造中關鍵材料—氮化鎵的研制難題。已知元素鎵（Ga）與Al同主族，氮化鎵中鎵顯最高正價，氮顯最低負價。則氮化鎵的化學式為（ ）
A.Ga2N3B.GaN2C.GaND.Ga3N2
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