Question

實驗室可用NaBr、濃H₂SO₄、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C₂H₅—OH+HBrC₂H₅Br+H₂O

已知反應物的用量為：0.30mol NaBr（s）；0.25 mol C₂H₅OH（密度為0.80 g·cm^-3）；36 mL濃H₂SO₄（質量分數為98%，密度為1.84 g·mL^-1）；25 mL水。試回答下列問題。

（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

  

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規格最合適（    ）

A.50mL              B.100mL              C.150 mL             D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是 （    ）

A.  A進B出           B.  B進A出            C. 從A進或B進均可

（4）可能發生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。

（5）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_______            _________。A、濃NaOH溶液  B、Na₂SO₃溶液  C、CCl₄ D、水

 

Answer 1

(1)a。 (2)C   (3)B    (4)C₂H₅OHC₂H₄↑+H₂O

2C₂H₅OHC₂H₅OC₂H₅+H₂O 2HBr+H₂SO₄（濃Br₂+SO₂↑+2H₂O      C₂H₅OH+2H₂SO₄（濃）2C+2SO₂↑+5H₂O

C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（任意選取3個反應即可）

（5）D

解析:（1）因為反應需要加熱，所以選用a裝置。

（2）根據題中所給數據可答題估算出反應液的體積大約是60ml左右，所以應選擇C。

（3）由于冷凝管是豎直放置的，所以水的流向應是B進A出。

（4）在加熱時乙醇可能發生消去反應生成乙烯，也可能發生取代反應生成乙醚。濃硫酸具有強氧化性，在加熱時也可能氧化溴化氫，甚至氧化乙醇，或氧化乙醇炭化后生成的單質碳，有關的方程式為C₂H₅OHC₂H₄↑+H₂O、2C₂H₅OHC₂H₅OC₂H₅+H₂O、

2HBr+H₂SO₄（濃）Br₂+SO₂↑+2H₂O、 C₂H₅OH+2H₂SO₄（濃）2C+2SO₂↑+5H₂O

C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。

（5）粗溴乙烷中主要含有揮發出的乙醇、溴化氫等，所以可通過水洗而除去。