根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）
A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應
B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：1
D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）．
A．標準狀況下，11.2L H2O所含的水分子數目為0.5NA
B．16g O2和O3的混合氣體中所含的氧原子數目為NA
C．1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的數目為2NA
D．0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應，產生H2數目為0.2NA
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科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產建設兵團二中高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
金屬材料在日常生產生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）人類最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金屬是________。
（2）鐵和鐵合金是日常生活中的常用材料，下列敘述正確的是________。
A．純鐵的硬度比生鐵高
B．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應
E.鐵在冷的濃硫酸中會鈍化
（3）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為__________，形成的分散系中分散質的微粒直徑范圍是_________。
（4）向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉，有紅褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2與生成的O2的物質的量之比為3：1，請寫出發生的離子反應方程式___________________。
（5）電子工業需要用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl 3 溶液與銅反應的離子方程式：_________________，向腐蝕后的廢液中加入一定量的鐵粉充分反應后，無固體剩余，則反應后的溶液中一定含有的離子是___________，可能含有的離子是_________。如果從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水。需要用到的一組試劑是_______。
A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
（6）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉的制備方法之一是：在堿性條件下用NaClO氧化Fe3+，請寫出該反應的離子反應方程式______________。
（7）有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉化成Fe3+，該氧化物的化學式是_____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產建設兵團二中高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是( )
A．Na+、A13+、SO42-、NO3- B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、MnO4-、SO42- D．K+、Na+、NO3-、HCO3-
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科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產建設兵團二中高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．用KSCN溶于檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4
B．由同種元素組成的物質一定是純凈物
C．將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕
D．濁液、膠體、溶液三種分散系的本質區別是分散質微粒直徑的大小不同
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下表信息，判斷以下敘述正確的是
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | G | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.075 | 0.066 |
主要化合價 | +1 | +2 | +3 | +6、﹣2 | +5、﹣3 | ﹣2 |
A．單質的還原性：G＜L＜M B．非金屬性：T＜Q
C．氣態氫化物的穩定性：R＞T D．L2+與T2﹣的核外電子數相等
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次周練化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業上常以β?鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：
已知：
①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2．7 | 3．7 | 9．6 |
完全沉淀pH | 3．7 | 4．7 | 11 |
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1．539 | 1．406 | 1．329 | 1．181 | 0．866 | 0．728 |
請回答下列問題：
（1）用氧化物形式表示LiA
lSi2O6的組成：_______________________
（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是____________________
（3）寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：____________________
（4）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用“熱水”還是“冷水”理由是____________________
（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，第一次濃度小，第二次濃度大的原因是____________________
（6）該工藝中，電解熔融氯化鋰生產鋰時，陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是____________________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省淄博市高二上學期開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列選用的試劑能達到對應實驗目的的是
| 實驗目的 | 選用試劑 |
A | 檢驗FeCl2溶液是否變質 | KSCN溶液 |
B | 除去氨氣中的水蒸氣 | 濃H2SO4 |
C | 除去乙酸乙酯中的乙酸 | NaOH溶液 |
D | 除去二氧化碳中少量的氯化氫氣體 | NaOH溶液 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有下列兩個圖像：下列反應中符合兩圖像的是
A．N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g) ΔH＜0
B．2SO3(g)≒2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g)≒4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g)≒C(s)＋H2O(g) ΔH<0
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