【題目】下列離子方程式正確的是
A. KClO 堿性溶液與 Fe(OH)3 反應：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H++H2O
B. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2O
C. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂(主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：下列說法不正確的是()
A. 當(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性時，c(NH4+) = 2c(SO42-)
B. “浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當加熱
C. “浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2+2NH4++2H2O
D. “過濾Ⅲ”所得濾液可循環使用，其主要成分的化學式是NH4HCO3
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【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq)
2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1
實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是
A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C. 反應達到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小
D. 
Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1
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【題目】硫及其化合物在工業生產、生活中有重要的用途。
（1）硫原子最外層電子軌道表示式為__________。與電子排布式相比，軌道表示式還描述了核外電子運動狀態中的______和______。
（2）S、Cl、N三種元素常見的氫化物中，寫出屬于非電解質的電子式___________。已知PbS與O2在高溫時生成鉛的氧化物和SO2，化學平衡常數（K）的表達式為：K=
。
（3）寫出上述反應的化學方程式__________________________。在2L高溫密閉容器中加入PbS固體和O2，0～5min內氣體質量增加1.6g，則5min內SO2的平均反應速率___________________。
（4）上述反應達到平衡后，說法正確的是_________（選填編號）。
a. 速率關系：2v(O2)=3v(SO2)
b. 氣體密度隨著PbS的質量增加而增大
c. 每生成1.5molO2，同時消耗1molSO2
d. 壓縮體積到新平衡，濃度增大的倍數：O2>SO2
（5）向NaOH溶液中緩慢通入SO2至過量，反應過程中某微粒X的物質的量濃度隨通入SO2的體積變化如圖所示。該微粒X為_________。SO2過量時溶液中仍存在微粒X，解釋原因。______________________
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【題目】E是一種能發生加聚反應的有機合成中間體，合成E的路線如下。
（1）反應①的類型是________________；反應②的試劑和條件是__________________。
（2）寫出反應③的化學方程式_______________________________。
（3）D的結構簡式___________。
D有多種同分異構體，寫出一種符合下列要求的結構簡式____________。
i. 含有苯環 ii. 能發生水解反應 iii. 苯環上的一溴代物有兩種
（4）通過反應⑤得到E的產率不高，原因是___________________________。
（5）設計一條由CH3CH=CHCH3為原料制備
的合成路線。___________
（合成路線常用的表示方法為：X
Y……目標產物）
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【題目】下列關于pH＝3的CH3COOH溶液的敘述正確的是
A. 溶液中H2O電離出的c(OH)＝1.0×103 mol·L1
B. 加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高
C. 加0.1 mol·L1 CH3COONa溶液使pH＞7，則c(CH3COO)＝c(Na+)
D. 與等體積pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
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【題目】常溫下，向 20mL0.2mol·L1H2A 溶液中滴加 0.2mol·L1NaOH 溶液，滴加過程中有關微粒的物質的量變化繪制在下圖中。下列說法正確的是
A. 當 V(NaOH)＝10mL 時，溶液中粒子濃度大小關系為：c(Na＋)＞c(H2A)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH)
B. 當 V(NaOH)＝20 mL 時，溶液中粒子濃度大小關系為：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA)＞c(A2)＞c(H2A)
C. 當 V(NaOH)＝30 mL 時，溶液中存在以下關系：c(A2)＋2c(OH)＝c(HA)＋c(H＋)＋3c(H2A)
D. 當 V(NaOH)＝40mL 時，溶液中存在以下關系：c(Na＋)=2[c(A2)+c(HA)+ c(H2A)]
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【題目】現用鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液來測定NaOH溶液的濃度．用氫氧化鈉溶液來滴定鄰苯二甲酸溶液時有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示劑 ②取20mL標準溶液放入錐形瓶中
③用氫氧化鈉溶液滴定至終點 ④重復以上操作
⑤用天平精確稱取5.105g鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質量為204.2）固體配成250mL標準溶液（測得pH約為4.2）．
⑥根據實驗數據計算氫氧化鈉的物質的量濃度．
（1）以上各步中，正確的（填序號）操作順序是__，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是__．選用指示劑是：__
（2）滴定，并記錄NaOH的終讀數．重復滴定幾次，數據記錄如下表：
滴定次數 實驗數據 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（樣品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）/mL（初讀數） | 0.10 | 0.30 | 0.00 | 0.20 |
V（NaOH）/mL（終讀數） | 20.08 | 20.30 | 20.80 | 20.22 |
V（NaOH）/mL（消耗） | 19.98 | 20.00 | 20.80 | 20.02 |
某同學在處理數據過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為：V（NaOH）=
=20.20mL，他的計算合理嗎？理由是____，通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a____20.02（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）步驟②中在觀察滴定管的起始讀數時，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，如果滴定管內部有氣泡，趕走氣泡的操作__．
（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作對實驗結果__（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
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【題目】現有以下物質：①鐵②稀硝酸 ③硫酸氫鈉④氫硫酸 ⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦三氧化硫氣體⑧硫酸鋇晶體。回答下列問題(用相應物質序號填寫)：
(1) 屬于弱電解質的有________________。 (2)寫出⑧的溶解平衡的離子方程式_________________。
(3)寫出③熔融狀態下的電離方程式____________________。
(4)寫出④在水中的電離方程式________________________。
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