已知某溫度下在密閉容器中加入CH3OH，發生如下可逆反應：
2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g），反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度（mol·L-1）如下，下列有關說法不正確的是（ ）
A．10min時v正=v逆
B．5min時該反應速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1
C．該溫度下此反應的平衡常數k=400
D．平衡后其它條件不變，升溫，c(CH3OH)=0.06mol/L，該反應△H<0
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源：遼寧省沈陽二中2010－2011學年高二下學期期末考試化學試題 題型：022
某溫度下，容積同為2 L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下
(已知某溫度下2HI(g)
H2(g)＋I2(g)；ΔH＝＋A kJ·mol－1；K＝4.0)
(1)根據上表回答問題
①c1、c3的關系式為________
②a、b的關系式為________
③p2、p3的關系式為________
④α1與α2的關系式為________
(2)甲容器中：該反應的平衡常數表達式為________．
(3)乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態，則該反應在這2分鐘的平均反應速率為________mol·L－1·min－1(用含有c2的代數式表示)
(4)丙容器中：反應開始時進行的方向是________(填“向左”、“向右”或“不動”)
(5)乙容器中：當反應達到平衡狀態后，向容器中再充入1 mol H2，則1分鐘后，正反應速率與原平衡時相比________(填“增大”、“不變”或“減小”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
（12分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下
（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) 
=+A kJ·mol
K=4.0）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 2 mol HI | 1 mol H2 + 1 1mol I2 | 2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2 |
| HI的濃度（mol·L | c1 | c2 | c3 |
| 反應的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
| 體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反應物轉化率 |
|
|
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（1）根據上表回答問題
①c1、c3的關系式為
②a、b的關系式為
③p2、p3的關系式為
④
與
的關系式為
（2）甲容器中：該反應的平衡常數表達式為 。
（3）乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態，則該反應在這2分鐘的平均反應速率為 mol·L·min（用含有c2的代數式表示）
（4）丙容器中：反應開始時進行的方向是 （填“向左”、“向右”或“不動”）
（5）乙容器中：當反應達到平衡狀態后，向容器中再充入1 mol H2 ，則1分鐘后，正反應速率與原平衡時相比 （填“增大”、“不變”或“減小”）
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科目：高中化學 來源：2012屆遼寧省高二下學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（12分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下
（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) 
=
+A kJ·mol
K=4.0）
|
容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
反應物投入量 |
2 mol HI |
1 mol H2 + 1 1mol I2 |
2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2 |
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HI的濃度（mol·L |
c1 |
c2 |
c3 |
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反應的能量變化 |
放出akJ |
吸收bkJ |
吸收ckJ |
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體系壓強（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
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反應物轉化率 |
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（1）根據上表回答問題
①c1、c3的關系式為
②a、b的關系式為
③p2、p3的關系式為
④
與
的關系式為
（2）甲容器中：該反應的平衡常數表達式為 。
（3）乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態，則該反應在這2分鐘的平均反應速率為
mol·L·min（用含有c2的代數式表示）
（4）丙容器中：反應開始時進行的方向是 （填“向左”、“向右”或“不動”）
（5）乙容器中：當反應達到平衡狀態后，向容器中再充入1 mol H2 ，則1分鐘后，正反應速率與原平衡時相比 （填“增大”、“不變”或“減小”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下
（已知某溫度下2HI(g) 
H2 (g)+I2 (g) 
= +A kJ·mol
K=4.0）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 2 mol HI | 1 mol H2 + 1 1mol I2 | 2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2 |
| HI的濃度（mol·L | c1 | c2 | c3 |
| 反應的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
| 體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反應物轉化率 |
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（1）根據上表回答問題
①c1、c3的關系式為
②a、b的關系式為
③p2、p3的關系式為
④
與
的關系式為
（2）甲容器中：該反應的平衡常數表達式為 。
（3）乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態，則該反應在這2分鐘的平均反應速率為 mol·L·min（用含有c2的代數式表示）
（4）丙容器中：反應開始時進行的方向是 （填“向左”、“向右”或“不動”）
（5）乙容器中：當反應達到平衡狀態后，向容器中再充入1 mol H2 ，則1分鐘后，正反應速率與原平衡時相比 （填“增大”、“不變”或“減小”）
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科目：高中化學 來源：0110 模擬題 題型：計算題
2C(g)。在該溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2 mol A和2 mol B，在1min時達到平衡，混合氣體中C的體積分數［x(C)］隨時間(t)變化曲線如下圖所示，在2min時再向此容器中加入2 mol C，在3min時反應重新達到平衡至4min。求：
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