Question

8．根據物質相似性、特殊性來學習元素性質是常見的學習方法．
（1）鈹（Be）與鋁元素相似，其氧化物及氫氧化物具有兩性，請寫出BeO與鹽酸反應的離方程式BeO+2H⁺=Be²⁺+H₂O，Be（OH）₂溶于NaOH溶液的化學方程式為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，往10.0mL1.00mol•L^-1的Be（NO₃）₂溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，請在以下坐標圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加人量的變化圖：

（2）鍺與硅元素相似，鍺也是良好的半導體，以下是工業冶煉鍺的簡單流程圖：
GeO₂（粗）$→_{Ⅰ}^{鹽酸}$GeCl₄（粗）$→_{Ⅱ}^{蒸餾}$GeCl₄（粗）$→_{Ⅲ}^{水}$GeCl₂（純）$→_{Ⅳ}^{Zn}$Ge
①寫出過程Ⅲ發生反應的化學方程式GeCl₄+2H₂O=GeO₂+4HCl．
②以下有關工業冶煉鍺的說法正確的是CD．
A．GeO₂與SiO₂性質相似，均易與鹽酸反應
B．過程Ⅱ的蒸餾是利用GeCl₄難溶于水的性質實現的
C．過程Ⅳ發生的反應中，GeO₂作氧化劑
D．上述過程涉及的基本反應類型有復分解反應、置換反應
（3）某同學為了探究硫與濃硝酸的反應產物，將硫與濃硝酸混合，結果生成一種純凈無色氣體A，A遇空氣變紅棕色，據此寫出硫與濃硝酸反應的化學方程式S+2HNO₃=H₂SO₄+2NO↑．

Answer 1

分析 （1）根據兩性氧化物能與酸反應生成鹽和水；根據Be（NO₃）₂溶液中逐滴加入等濃度的NaOH先后發生反應：Be（NO₃）₂+2NaOH=Be（OH）₂↓+2NaNO₃，Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，先產生沉淀，然后沉淀消失，兩次消耗的氫氧化鈉的物質的量都為0.02mol（即20mLNaOH溶液），產生的Be（OH）₂沉淀為0.01mol；
（2）①根據質量守恒書寫方程式；
②A．GeO₂與SiO₂性質不相似，GeO₂與鹽酸反應，SiO₂與鹽酸不反應；
B．過程Ⅱ的蒸餾是利用GeCl₄的沸點低來實現的；
C．過程Ⅳ發生的反應中，GeO₂中Ge的化合價降低，作氧化劑；
D．過程Ⅰ、Ⅲ是復分解反應，過程Ⅳ是置換反應；
（3）將硫與濃硝酸混合，結果生成一種純凈無色氣體A，A遇空氣變紅棕色，說明A為一氧化氮，由于濃硝酸的強氧化性，能將硫氧化成+6價的硫酸，然后根據質量守恒配平；

解答 解：（1）BeO與鹽酸反應的生成氯化鈹和水，反應的離子方程式為：BeO+2H⁺=Be²⁺+H₂O；Be（NO₃）₂溶液中逐滴加入等濃度的NaOH先后發生反應：Be（NO₃）₂+2NaOH=Be（OH）₂↓+2NaNO₃，Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，先產生沉淀，然后沉淀消失，兩次消耗的氫氧化鈉的物質的量都為0.02mol（即20mLNaOH溶液），產生的Be（OH）₂沉淀為0.01mol，沉淀量隨NaOH溶液加人量的變化圖為：；
故答案為：BeO+2H⁺=Be²⁺+H₂O；；
（2）①GeCl₄與水反應生成GeO₂和氯化氫，方程式為：GeCl₄+2H₂O=GeO₂+4HCl；
故答案為：GeCl₄+2H₂O=GeO₂+4HCl；
②A．GeO₂與SiO₂性質不相似，GeO₂與鹽酸反應，SiO₂與鹽酸不反應，故A錯誤；
B．過程Ⅱ的蒸餾是利用GeCl₄的沸點低來實現的，不是利用GeCl₄難溶于水的性質實現的，故B錯誤；
C．過程Ⅳ發生的反應中，GeO₂中Ge的化合價降低，作氧化劑，故C正確；
D．過程Ⅰ、Ⅲ是復分解反應，過程Ⅳ是置換反應，屬于氧化還原反應，故D正確；
故答案為：CD；
（3）將硫與濃硝酸混合，結果生成一種純凈無色氣體A，A遇空氣變紅棕色，說明A為一氧化氮，由于濃硝酸的強氧化性，能將硫氧化成+6價的硫酸，化學方程式為：S+2HNO₃=H₂SO₄+2NO↑；
故答案為：S+2HNO₃=H₂SO₄+2NO↑．

點評 本題主要考查了同主族元素性質的相似性和差異性，注意根據題意提取信息是解題的關鍵，題目難度中等．