【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B.該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(Ksp)的數量級是3
C.可以通過改變溫度或加入硫酸銀固體使a點移動到b點
D.該溫度下，0.02mol·L-1的AgNO3溶液與0.2mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合，不會生成沉淀
【答案】D
【解析】
Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡為：Ag2SO4（s）
2Ag+（aq）+SO42-（aq），ksp=c2（Ag+）×c（SO42-），處于曲線上的點為飽和狀態，不在曲線上的點為非飽和狀態，據此解答。
A．Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡為：Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+SO42-（aq），溶解為可逆過程，含有大量SO42-的溶液中一定存在Ag+，A錯誤；
B．根據ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）計算b點，當c（SO42-）=5×10-2mol/L時，c（Ag+）=2×10-2mol/L，ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）＝2×10-5，Ag2SO4的溶度積常數(Ksp)的數量級是10-5，B錯誤；
c．加熱蒸發時，溶液中銀離子和硫酸根離子濃度都增大，C錯誤；
D．根據Qc= c2（Ag+）×c（SO42-）＝10-5＜ksp，不會生成沉淀；D正確。
答案選D
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【題目】Pbl2是生產新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成Pbl2的實驗流程如圖
(1)將鉛塊制成鉛花的目的是______________________________。
(2)①制備硝酸鉛時，需要加熱，但溫度不宜過高，原因是______________________________。
②31.05g鉛花用4.00 mol·L－1的硝酸溶解，化學方程式________________________________，至少需消耗4.00 mol·L－1硝酸__________mL。
(3)取一定質量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中在__________(填儀器名稱)中加熱，測得樣品固體殘留率(
×100%)隨溫度的變化如圖2所示(已知：樣品在75℃時已完全失去結晶水；(CH3COO)2Pb式量為325)。(CH3COO)2Pb·nH2O中結晶水數目n＝__________(填數字)。
(4)稱取一定質量的PhI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mLPbl2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發生：2RH(s)＋Pb2＋(aq)＝R2Pb(s)＋2H＋(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500 mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00 mL。計算室溫時PbI2的Ksp＝__________。(保留4位有效數字)
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【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置(如圖)。
已知：
①溶液呈酸性且陰離子為SO42-；
②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍色；
③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。
下列說法不正確的是
A.放電時B極為負極
B.放電時若轉移的電子數為3.01×1023個，則左槽中H+增加0.5 mol
C.充電過程中左槽的電極反應式為：VO2++H2O-e- =VO2++2H+
D.充電過程中H+通過質子交換膜向右槽移動
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【題目】某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C、D、E；C又可以轉化為B、D。它們的轉化關系如圖：
已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發生銀鏡反應。
（1）寫出A、E的結構簡式和所含官能團名稱：A、___，E、___。
（2）寫出D發生銀鏡反應的化學方程___；
（3）從組成上分析反應⑨是___（填反應類型）。
（4）F的同分異構體中能與NaOH溶液發生反應的共___種，寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式___。
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【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡都是重要的化學平衡。已知H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-。下列說法正確的是（ ）
A.0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2
B.稀釋NaHA溶液，溶液中所有離子濃度均減小
C.Na2A溶液呈中性
D.Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度
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【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要意義，其反應歷程示意圖如圖：
下列說法不正確的是（ ）
A.合成氣的主要成分為CO和H2
B.①→②過程可表示為CO2+NiC=2CO+Ni
C.①→②過程吸收能量
D.Ni在該反應中做催化劑
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【題目】氨是化肥工業和基礎有機化工的主要原料。
（1）合成氨反應過程中有關物質的化學鍵鍵能數據如下表所示：
請寫出該合成氨反應的熱化學方程式___。
（2）一定溫度下，合成氨反應在a、b兩種條件下分別達到平衡，H2的濃度隨時間的變化如圖所示。
①a條件下，0～5min內的平均反應速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。
②相對a而言，b可能改變的條件是___。
（3）某化學興趣小組向一恒溫密閉容器中充入4molN2和12molH2模擬合成氨反應，平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強(p)的關系如圖所示。
若體系在60MPa下達到平衡。H2的平衡分壓為___MPa。(分壓=總壓×物質的量分數)；列式計算此時的平衡常數Kp=___。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數字)
（4）下列圖示中能表示合成氨反應在恒溫、恒容密閉容器中在t1時刻已經達到平衡狀態的是___。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，對于表中元素①～⑧，填空回答：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)地殼中含量最多的元素是______，非金屬性最強的元素是______。
(2)寫出①的最簡單的氣態氫化物的電子式______。
(3)在第三周期主族元素中，單質氧化性最強的是_____，能形成的二元強酸是________。
(4)寫出②的氣態氫化物與②的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_____。
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【題目】有一反應：2A＋B
2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有 a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是
A.該反應是放熱反應
B.b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C.T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D.c點：v(正)<v(逆)
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