Question

【題目】某溫度下在2L密閉容器中，3種氣態物質A、B、C的物質的量隨時間變化曲線如圖。

（1）該反應的化學方程式是________________________

（2）若A、B、C均為氣體，10min后反應達到平衡，

①此時體系的壓強是開始時的________倍。

②在該條件達到平衡時反應物的轉化率為________%（計算結果保留1位小數）

（3）關于該反應的說法正確的是_________。

a.到達10min時停止反應

b.在到達10min之前C氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在10min時B氣體的正反應速率等于逆反應速率

Answer 1

【答案】2CA+3B 或1.29或1.3 66.7% b、c

【解析】

（1）由圖可知，C是反應物，物質的量分別減少2mol，A、B生成物，物質的量增加1mol、3mol，物質的量變化比等于系數比；

（2）①體系的壓強比等于物質的量比；

②轉化率=變化量÷初始量×100%；

（3）根據化學平衡的定義判斷；

（1）由圖可知，C是反應物，物質的量減少2mol，A、B生成物，物質的量分別增加1mol、3mol，物質的量變化比等于系數比，所以該反應的化學方程式為：2CA+3B；

（2）①體系的壓強比等于物質的量比，反應前氣體總物質的量是7mol、反應后氣體總物質的量是9mol，所以此時體系的壓強是開始時的倍；

②轉化率=變化量÷初始量×100%=2÷3×100%=66.7%；

（3）a.根據圖象，到達10min時反應達到平衡狀態，正逆反應速率相等但不為0，反應沒有停止，故a錯誤；

b.在到達10min之前，C的物質的量減少，所以 C氣體的消耗速率大于它的生成速率，故b正確；

c.在10min時反應達到平衡狀態，所以B氣體的正反應速率等于逆反應速率，故c正確；

選bc。