Question

在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化學平衡常數K和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：

（1）上述反應中Q 0(選填“>”或“<”)

（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是 。

a．容器中壓強不變 b．反應熱△H不變

c．v正(H2) =v逆(CO) d．CO2的質量分數不變

（3）溫度為850℃時,可逆反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進行，容器內物質的濃度變化如下表：850℃時物質的濃度(mol/L)的變化

時間(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c 2	c 3	c 3
4	c 1	c 2	c 3	c 3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①計算：3 min時CO的濃度 c 1 = mol/L，H2O (g)的轉化率= 。

②反應在4min～5min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是 表中5min～6min之間數值發生變化， 可能的原因是

a ．增加水蒸氣 b．增加氫氣濃度 c．使用催化劑

Answer 1