Question

11．（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質的試劑是稀鹽酸，離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
（2）除去Na₂CO₃ 固體中少量NaHCO₃的最佳方法是加熱，化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質的試劑是HCl，碳酸氫鈉和HCl反應生成氯化鈉；
（2）采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉．

解答 解：（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質的試劑是鹽酸，碳酸氫鈉和HCl反應生成氯化鈉，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：鹽酸；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解生成碳酸鈉，所以采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，反應方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑，故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑．

點評 本題以除雜、物質的用途為載體考查了物質的性質，難點是除雜劑的選取，根據物質和雜質之間的不同點結合物質的性質選取合適的除雜劑，題目難度中等．