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11.(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑是稀鹽酸,離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O.
(2)除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是加熱,化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

分析 (1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑是HCl,碳酸氫鈉和HCl反應生成氯化鈉;
(2)采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉.

解答 解:(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑是鹽酸,碳酸氫鈉和HCl反應生成氯化鈉,離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故答案為:鹽酸;HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
(2)碳酸氫鈉不穩定,受熱易分解生成碳酸鈉,所以采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉,反應方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O↑,故答案為:加熱;2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O↑.

點評 本題以除雜、物質的用途為載體考查了物質的性質,難點是除雜劑的選取,根據物質和雜質之間的不同點結合物質的性質選取合適的除雜劑,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.將等物質的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經5min后,測得D的量為1mol,C的平均反應速率是0.1mol/(L•min).則x的值為(  )
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關化學表達式正確的是(  )
A.硫化氫的電子式:B.甲醇的分子式:CH4O
C.氯原子的原子結構示意圖:D.丙烷的結構簡式:C3H8

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19.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.X、Y、Z三種元素中,X的非金屬性最強
B.Y的氫化物的穩定性比Z的氫化物弱
C.Y的最高正化合價為+7
D.X的單質的熔點比Z的低

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,CO的燃燒熱為282.8kJ/mol;現有氫氣和CO組成的混合氣體56.0L(標準狀況),經充分燃燒后,放出總熱量710.0kJ,并生成液態水.下列說法正確的是(  )
A.CO燃燒的熱化學方程為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=+282.8 kJ/mol
B.H2燃燒的熱化學方程為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6 kJ/mol
C.燃燒前混合氣體中H2的體積分數為40%
D.燃燒后的氣體與足量的過氧化鈉作用可產生1.50 mol氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣.進行此實驗,所用儀器如圖:

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):E接C;D接A;B接H;G接F.
(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;濃硫酸的作用是除去Cl2中的H2O.
(3)化學實驗中檢驗是否有Cl2產生的常用方法是濕潤的淀粉KI試紙變藍,反應的離子方程式2I-+Cl2═2Cl-+I2
(4)寫出下列反應的化學方程式:
①氣體發生裝置中進行的反應:4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.②NaOH溶液中發生的反應:2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O.
(5)如果將10mL 12mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2充分反應,實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將D.
A.≥0.672L     B.>0.672L      C.≤0.672L    D.<0.672L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.現用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內通過導線的電子的物質的量.量筒的規格為1000mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片.請回答下列問題:
(1)b電極材料為銅,其電極反應式為2H++2e-═H2↑.
(2)當量筒中收集到672mL(標準狀況下)氣體時,通過導線的電子的物質的量為0.06mol,此時a電極質量減小(填“增加”或“減少”)1.95g.
(3)如果將a、b兩電極的電極材料對調,U形管中將出現的現象是左端溶夜下降,右端溶夜上升.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列物質含有共價鍵的離子化合物的是(  )
A.CaOB.CO2C.NaOHD.CaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.已知下表數據:
物質熔點/℃沸點/℃密度/(g/cm3
乙醇-144780.789
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸--3381.84
某學生做乙酸乙酯的制備實驗
(1)寫出該反應的化學反應式CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(2)按裝置圖安裝好儀器后,在大試管中配制好體積比為3:2的乙醇和乙酸,加熱至沸騰,很久也沒有果香味液體生成,原因是漏加濃硫酸.
(3)根據上表數據分析,為什么乙醇需要過量一些,其原因是乙醇的沸點低,易揮發而損耗.
按正確操作重新實驗,該學生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物.現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品,如圖是分離操作步驟流程圖.在圖中圓括號表示加入適當的試劑,編號表示適當的分離方法.

寫出加入的試劑:試劑(a)是飽和碳酸鈉;試劑(b)是稀硫酸溶液
寫出有關的操作分離方法:①是分液,②是蒸餾,③是蒸餾.
(6)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水.

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