Question

X、Y、Z、W是原子序數依次遞增的4種短周期元素．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z原子的L層電子數比K層與M層電子數之和多5個，W在同周期元素中非金屬性最強．下列說法正確的是（　�。�

A．X、Y與Z 3種元素組成的化合物中陰、陽離子所含電子數不等

B．X與Z為同主族元素，它們的單質與W單質反應均失去電子

C．Y與Z的單質在常溫下反應生成Z₂Y₂

D．Y、Z與W 3種元素組成的某種化合物可用于消毒

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是原子序數依次遞增的4種短周期元素．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數為6，則Y為氧元素；Z原子的L層電子數比K層與M層電子數之和多5個，則Z原子M層電子數為8-2-5=1，則Z為Na元素；W在同周期元素中非金屬性最強，則W為氟元素，據此解答．

解答：解：X、Y、Z、W是原子序數依次遞增的4種短周期元素．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數為6，則Y為氧元素；Z原子的L層電子數比K層與M層電子數之和多5個，則Z原子M層電子數為8-2-5=1，則Z為Na元素；W在同周期元素中非金屬性最強，則W為氟元素，
A．X、Y與Z 3種元素組成的化合物為NaOH，鈉離子、氫氧根離子的電子數都是10，故A正確；
B．H元素與Na元素都處于ⅠA族，氫氣與氟氣反應沒有電子得失，形成共用電子對，故B錯誤；
C．鈉與氧氣在常溫下反應生成Na₂，故C錯誤；
D．Na、O、Cl三種元素組成的某種化合物為NaClO，具有強氧化性，可以用于消毒，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查結構性質位置關系，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意掌握鈉、鋁元素化合物的性質．