Question

13．下列關于Na₂CO₃溶液的說法，正確的是（　　）

• A． 相同溫度下，Na₂C0₃溶液中水的電離程度比純水的電離程度小
• B． 相同溫度下，Na₂C0₃溶液中滴加酚酞呈紅色，NaHC0₃溶液中滴加酚酞顏色更深
• C． VLamoL/L的Na₂C0₃溶液中，若C0₃^2-的數目為NA；則Na⁺的數目大于2N_A
• D． CaC0₃在飽和Na₂C0₃溶液中的K_SP比在純水中的K_SP小

Answer 1

分析 A．鹽類水解能夠促進水的電離；
B．依據碳酸根離子水解能力強于碳酸氫根離子解答；
C．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水溶液中碳酸根離子部分水解；
D．Ksp只與溫度有關．

解答 解：A．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，能夠水解，能夠促進水的電離，故A錯誤；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能水解生成氫氧化鈉，碳酸鈉水解能力強于碳酸氫鈉，所以相同條件下碳酸鈉溶液堿性強于碳酸氫鈉，酚酞顏色更深，故B錯誤；
C．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水溶液中碳酸根離子部分水解，VLamoL/L的Na₂C0₃溶液中，若C0₃^2-的數目為N_A，則碳酸鈉的物質的量大于1mol，則Na⁺的數目大于2N_A，故C正確；
D．Ksp只與溫度有關，相同溫度下，碳酸鈣Ksp相同，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了碳酸鹽的性質，明確鹽類水解規律及水電離平衡影響因素是解題關鍵，題目難度不大．