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下列說法中，正確的是

A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應所產生的

B．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

C．我國目前最主要的能源是煤炭

D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關

ABC

人體運動所消耗的能量由體內物質發生化學反應所提供，D說法錯誤，答案為ABC

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）上述氧化過程中，發生反應的離子方程式是：                            ，控制反應溫度30℃以下的原因是：                                          。
（2）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：                                。
（3）根據圖1、圖2回答：為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數應控制在       附近、反應時間應控制在                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

濕法	強堿性介質中，Fe(NO₃)₃與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO₂等產物

（1）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如下圖所示

：

溶解

①反應I的化學方程式為　　▲     。
②反應II的離子方程式為　　 ▲    。
③加入飽和KOH溶液的目的是　　 ▲      。
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為     ▲     ，____▲______。
（3）干法制備K₂FeO₄的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　▲      。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池

，上圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優點有　　▲ 、　　▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分) 合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol 氣體N₂和6mol氣體H₂，在一定條件下發生反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；已知：反應2min達到平衡，此時N₂的濃度減少了2/3。
回答下列問題：
⑴反應2min內，用NH₃表示該反應的速率是________________；
⑵反應平衡時，N₂的轉化率為                ；
⑶如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時NH₃濃度為 1.1mol/L，則該反應的ΔH      0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑷合成氨工業采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。
①20 MPa～50 MPa   ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N₂、H₂循環到合成塔中
⑸如果其他條件不變，將容器的容積變為 1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
反應速率        （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是                   ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

石油資源緊張曾是制約中國發展轎車事業，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。2006年4月，國家能源領導小組宣布，我國醇醚燃料生成能力已達600多萬噸。中國現已推廣“車用乙醇汽油”，乙醇完全燃燒生成CO₂和H₂O。
(1)寫出乙醇完全燃燒的化學方程式。

(2)乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成。用上圖裝置來確證乙醇燃燒產物CO、CO₂、H₂O，應將乙醇燃燒產物依次通過，按氣流從左至右順序填裝置編號            。
(3)實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁。A瓶溶液的作用是        ；B瓶溶液的作用是            ；C瓶溶液的作用是               。
(4)裝置③的作用是             ，裝置①中所盛的是       溶液，作用是       。
(5)裝置④中所盛的固體藥品是           ，它可以確證的產物是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與日常生活密切相關，以下說法正確的是

A．乙醇和汽油都是可再生資源，應大力推廣“乙醇汽油”

B．可以用聚乙烯塑料作食品包裝袋

C．食品加工、消毒防腐常使用福爾馬林

D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）從海水中可提取多種化工原料，下面是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖。

試回答下列問題：
（1）寫出用海灘上的貝克制取Ca(OH)₂的化學方程式：
。
（2）寫出電解熔融氯化

鎂制取鎂的化學方程式

：。
（3）將電解生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可得到一種消毒液，寫出反應的化學方程式：

。
（4）粗鹽中常含有Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，可用Na₂CO₃、NaOH除去。精制過程發生反應的離子方程式為、。
（5）為有效除去Ca

²⁺、

²⁺、SO

，加入試劑的合理順序為

（選填a，b，c）
a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b. 先加NaOH，后加鋇試劑

，再加Na₂CO₃
c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）本世紀，人類社會將逐漸步入氫經濟時代。目前大規模產氫方式仍是化學制氫。
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：
CH₃OH（l）=2H₂（g）＋CO（g）             △H₁=＋128 kJ·mol^－1
CH₃OH（l）＋H₂O（l）=3H₂（g）＋CO₂（g）     △H₂=" a" kJ·mol^－¹
已知：H₂（g）＋1/2O₂（g）=H₂O（l）         △H=－286 kJ·mol^－1
為求得△H₂，還要知道        的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283 kJ·mol^－1，則△H₂=            。
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性。當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續地釋放出氫氣。使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優點有：①價廉，成本較低；②                      。
（2）利用天然氣重整得到的CO、H₂混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環。根據高中所學的知識合理預測該金屬單質，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式                  。
III、太陽能制氫
利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關催化劑的說法正確的是

A．使用高效催化劑分解水制得H₂的同時還可以獲得能量

B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發分解

C．硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體

D．對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率

Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH₄）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣。請寫出此水解反應的化學方程式。
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH₂）放入球磨設備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa研磨0．5~4 h，即可得到硼氫化鈉。研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa的目的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（　　）

A．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態轉化為氣態的物理變化過程。

B．可以利用太陽能，將海水蒸餾得到淡水

C．淀粉、蛋白質和油脂都是高聚物，在一定條件下都能水解

D．石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。

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