Question

恒溫恒壓下1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成amolC．則下列說法中正確的是（　　）

• A．物質A、B的轉化率之比一定是1：2
• B．若起始時放入3molA+3nmolB，則達平衡時生成3amolC
• C．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為

  1+n

  (1+n- a 2 )

• D．當v_正（A）=2v_逆（C）時，可斷定反應達平衡

Answer 1

分析：A．A、B的轉化率之比與n和a有關；
B．在恒壓下，放入3molA+3nmolB，與起始時1molA和nmolB配比數相等，為等效平衡；
C．反應在恒壓條件下進行，反應前后壓強不變；
D．反應達平衡時，正逆反應速率相等，根據速率之比等于化學計量數之比判斷．

解答：解：A．如n=2時，轉化率相等，但題中n不確定，二者的轉化率不能確定，故A錯誤；
B．在恒壓下，放入3molA+3nmolB，與起始時1molA和nmolB配比數相等，為等效平衡，達平衡時生成3amolC，故B正確；
C．反應在恒壓條件下進行，反應前后壓強不變，起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1；1，故C錯誤；     
D．當2v_正（A）=v_逆（C）時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學平衡中平衡標志的判斷，轉化率、及等效平衡問題，題目難度不大，注意反應在恒壓條件下進行的狀態．