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下圖所示的鋰離子電池主要利用碳的還原和氧化進行工作，比傳統(tǒng)的鎘鎳電池、氫鎳電池性能更優(yōu)越．則下列敘述正確的是
[　　]
A．	充電過程中，B極被氧化
B．	該電池充放電的總反應(yīng)式為：LiCoO₂＋C₆Li_1－xCoO₂＋Li_xC₆
C．	放電時A極是負極，C₆^X－發(fā)生氧化反應(yīng)
D．	放電時B極是負極，Li發(fā)生氧化反應(yīng)

答案：B

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科目：高中化學 來源： 題型：

正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。

（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

①共沉淀反應(yīng)投料時，不將和溶液直接混合的原因是。

②共沉淀反應(yīng)的化學方程式為。

③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能。

（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。

在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的化學方程式為。

在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化，如下圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為。（填化學式）；在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為。（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省唐山市高三上學期期末統(tǒng)一考試理綜試題化學試卷（解析版） 題型：單選題

【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）碳酸鋰用途廣泛，可用作陶瓷、藥物、催化劑，也是常用的鋰離子電池的原料。工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄（濃）Li₂SO₄+Al₂O₃·H₂O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。

則步驟I中反應(yīng)的離子方程式是                            ，步驟Ⅱ應(yīng)通入一種氣體試劑為       ，步驟II反應(yīng)完之后需要的操作是           。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃。向濾液l中加入石灰乳的作用是（用離子方程式表示）                。
（3）向濾液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是          。
（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗產(chǎn)品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下：
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃。
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是                。
②b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學方程式是           。