Question

20．反應2R（g）+5Q（g）═4X（g）+2Y（g）在2L的密閉容器中進行，20s后，R減少了0.04mol，則平均每分鐘濃度變化正確的是（　　）

• A． R：0.08mol•L^-1
• B． Q：0.05mol•L^-1
• C． X：0.12mol•L^-1
• D． Y：0.06mol•L^-1

Answer 1

分析 20s=$\frac{1}{3}$min，20s內v（R）=$\frac{\frac{0.04mol}{2L}}{\frac{1}{3}min}$=0.06mol/（L．min），則每分鐘內△c（R）=0.06mol/L，同一化學反應中同一段時間內各物質濃度變化量之比等于其計量數之比，據此進行計算．

解答 解：20s=$\frac{1}{3}$min，20s內v（R）=$\frac{\frac{0.04mol}{2L}}{\frac{1}{3}min}$=0.06mol/（L．min），則每分鐘內△c（R）=0.06mol/L，同一化學反應中同一段時間內各物質濃度變化量之比等于其計量數之比，所以每分鐘內△c（Q）=$\frac{5}{2}$×0.06mol/L=0.15mol/L；
△c（X）=2△c（R）=2×0.06mol/L=0.12mol/L，△c（Y）=△c（Q）=0.06mol/L，
故選CD．

點評 本題考查化學反應速率有關計算，明確化學反應速率與濃度變化量、化學計量數關系是解本題關鍵，題目難度不大．