Question

(9分)短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小。A的單質在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素。

(1)A、B的元素名稱分別為   、    。

(2)D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對分子質量為28。寫出其結構簡

式                          。

(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，請寫出工業(yè)上制取B單質的化學方程式

                                              。

(4)寫出實驗室制取A氣體的化學方程式                         。

(5)a克C單質和氧化鐵的混合物分為兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，測得生成氣體(標況，下同)體積為mL；另一份在高溫下恰好完全反應，將產(chǎn)物冷卻后加入足量HCl溶液，測得生成氣體體積為nL。則m：n=          。

 

Answer 1

（1）（2）中每空1分，其它每空2分

（1）氯  、硅  （2） CH₂＝CH₂ （3）SiO₂＋2CSi＋2CO↑    

（4） 4HCl(濃)＋MnO₂MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑  （5）3:2

解析:自然界含量最多的金屬元素是鋁，即C是Al。最外層電子數(shù)為次外層的2倍的元素只能是C，即D是碳元素。B、D屬于同一主族，所以B是Si。A的原子序數(shù)大于Si的，且A的單質在常溫下為氣態(tài)，所以A是Cl。E的原子序數(shù)最小，且E為周期表中原子半徑最小的元素，所以E是氫元素。

（1）略

（2）在碳和氫形成的化合物中相對分子質量為28是乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，其結構簡式為CH₂＝CH₂。

（3）工業(yè)是制取單質硅的方法是在高溫下用焦炭還原二氧化硅，反應式為SiO₂＋2CSi＋2CO↑。

（4）實驗室制取氯氣的反應式為4HCl(濃)＋MnO₂MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑。

（5）鋁和氧化鐵的混合物加入到氫氧化鈉溶液中，只有鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣。若鋁的物質的量是1mol，則生成氫氣1.5mol。若在高溫下反應，則是鋁熱反應，生成單質鐵，其物質的量是1mol，加入鹽酸后鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和1mol氫氣。所以氣體的體積之比是3:2。