Question

將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO₂+O₂ 2SO₃（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數）
請回答下列問題：
（1）（2分）判斷該反應達到平衡狀態的標志是                  。（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等         b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變       d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）（2分）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是           。（填字母）
a．向裝置中再充入N₂              b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應的催化劑               d．升高溫度
（3）（3分）求該反應達到平衡時SO₃的轉化率（用百分數表示）。
（4）（3分）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

Answer 1

（1）bc         （2）b
（3）消耗的O₂物質的量：     
生成的SO₃物質的量：
SO₂和SO₃的物質的量和：
反應前的SO₂物質的量：
SO₂的轉化率：
（4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO₃不會沉淀。因此BaSO₄的質量

解析