下列排列有錯誤的是
A．粒子半徑：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－
B．穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法正確的是
A．X是電源的正極
B．陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．總反應可表示為：H2O＋CO2
H2＋CO
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO42－)等于0.2 mol·L－1，當加入等體積的0.2 mol·L－1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K＋的物質的量濃度為
A．0.25 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.45 mol·L－1 D．0.225 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
金屬銅具有良好的導電性和導熱性，在電氣和電子工業中應用廣泛。
（1）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，寫出發生反應的離子方程式 。
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuSO4·5H2O晶體的試樣（不含能與I－發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.625 g試樣溶于水，加過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
已知：I2＋2S2O32—=S4O62—＋2I－
①選用 作滴定指示劑，滴定終點的現象是 。
②CuSO4溶液與KI反應的離子方程式為 。
③試樣中CuSO4·5H2O的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一小塊鈉，充分反應后恢復到原來溫度，溶液的pH不變，有氫氣放出
B．已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子
C．研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色
D．次氯酸鈉是漂粉精的主要成分
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列變化不是化學變化的是
A．在蛋白質溶液中，加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出
B．皮膚不慎沾上濃硝酸而呈黃色
C．在蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，有沉淀析出
D．用稀釋的福爾馬林溶液浸泡植物種子
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 。
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g) =2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數為 (阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為__ _____kJ。
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知室溫下，Al(OH)3的溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0．1 mol·L－1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－
B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－
C．能使甲基橙變紅的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－
D．由水電離產生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
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