Question

12．請用氧化還原反應相關知識回答下列問題：
某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X．
①已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是AsH₃．
②KBrO₃在反應中生成單質 X，則X的化學式為Br₂．
③根據上述反應可推知ac．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄         b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X              d．還原性：X＞AsH₃
④在一定條件下，若發生了如下反應，請用雙線橋表示該氧化還原反應：
5AsH₃+4H₂SO₄+8KBrO₃=4K₂SO₄+5H₃AsO₄+4H₂O+4Br₂．

Answer 1

分析 ①化合價升高元素所在的反應物是還原劑；
②根據溴元素化合價的降低情況來計算；
③氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強，氧化劑對應的產物叫還原產物；
④根據化學反應中化合價的升降情況標電子轉移情況．

解答 解：①KBrO₃在反應中得到電子，所以KBrO₃是氧化劑，AsH₃變成了H₃AsO₄，所以AsH₃是還原劑，故答案為：AsH₃；　
②設X中溴元素的化合價為x，則0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X為Br₂，故答案為：Br₂；
③a、反應中KBrO₃是氧化劑，H₃AsO₄是氧化產物，氧化性為KBrO₃＞H₃AsO₄，故a正確；
b、AsH₃變成了H₃AsO₄，砷元素化合價升高，所以H₃A_SO₄是氧化產物，故b錯誤；
c、AsH₃是還原劑，Br₂是還原產物，所以還原性AsH₃＞Br₂，故c正確；
d、K₂SO₄和H₂O中的元素化合價均未變化，既不是氧化產物也不是還原產物，故d錯誤．
故選ac；
④化合價升高的元素是砷元素，化合價從-3價升到+5價，化合價降低的元素是溴元素，化合價從+5價降到0價，化合價升高和降低數目得相等，所以轉移40e^-，
故答案為：．

點評 本題考查學生氧化還原反應中的概念以及電子守恒定律的知識，綜合性較強，難度較大．