Question

已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol，H-N鍵鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂+3H₂2NH₃，反應(yīng)1mol N₂時(shí)放出92.4kJ的熱量，則N≡N鍵鍵能是（　　）

A．431kJ/mol

B．945.6kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol

Answer 1

分析：在化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量之差即為反應(yīng)的能量變化值，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時(shí)，反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量時(shí)，反應(yīng)表現(xiàn)為放熱．

解答：解：假設(shè)N≡N鍵鍵能為x，根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量之差即為反應(yīng)的能量變化值，
當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量時(shí)，反應(yīng)表現(xiàn)為放熱，可以得到：x-436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，
解得x=945.6KJ/mol．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)能量變化的知識(shí)，舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量之差即為反應(yīng)的能量變化值是解題的關(guān)鍵．