Question

下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S           ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄        ④熔點：SiO₂＞Na₂O₂＞CO₂．

• A、①③
• B、②④
• C、①④
• D、②③

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律,晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
②電子層越多，半徑越大；同周期，原子序數大的半徑小；
③元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
④晶體的熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體．

解答： 解：A．非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故①錯誤；
B．電子層越多，半徑越大；同周期，原子序數大的半徑小，則原子半徑為Na＞Mg＞O，故②正確；
C．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故③錯誤；
D．晶體的熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，則熔點為SiO₂＞Na₂O₂＞CO₂，故④正確．
故選B．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質的變化規律為解答的關鍵，側重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．