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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知E是氨分子，它和雙原子分子G反應(yīng)，生成兩種雙原子分子L和M（組成E、G的各元素原子序數(shù)均小于10）如下圖所示。則下列判斷錯誤的是

A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．G是最活潑的非金屬單質(zhì)

C．E能使紫色石蕊試液變藍色 D．M氣體約占空氣體積的

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江山市模擬）已知下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（圖中部分生成物沒有列出）．化合物A是由1828年德國化學(xué)家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨得到的有機物，為此，他徹底打破了有機化合物只能由生物的細胞中提取的“生命力”論．A的化學(xué)式可表示為XY₄ZM₂，組成A的四種元素都是短周期元素，其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大．C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應(yīng)均顯著，K是含氫量最高的有機物，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．B為一種白色固體，其最簡式可表示為XY₂M₂，E的化學(xué)式可表示為X₃M₄．請按要求回答下列問題．

（1）A也是一種常用的肥料，其名稱是

尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺

，目前工業(yè)上由

CO₂

和

NH₃

在一定條件而制得．
（2）反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式分別為

6（NH₂）₂CO→C₃H₆N₆+NH₃↑+3CO₂↑

、

4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

、

CO₂+4H₂→CH₄+2H₂

．
（3）I、B中M的質(zhì)量分數(shù)為

66.7%

；若B是一個含有叁鍵的分子，從結(jié)構(gòu)上可看作是三分子（XY₂M₂）聚合而成，是一種低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了聞名中外的“嬰幼兒奶粉事件”，據(jù)此，請你畫出B的結(jié)構(gòu)簡式

．
II、已知氨分子的鍵角為107°18′，下列關(guān)于B的說法不正確的是

④⑦⑩

．（填序號）
①含有不飽和碳原子，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
②能與鹽酸反應(yīng)生成鹽
③在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)
④分子中所有原子都在同一平面上
⑤在高溫下分解放出N₂，故可用作阻燃劑
⑥在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
⑦含氮量低于A的含氮量
⑧它是一種極性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有機物
⑨大量食用含B污染奶粉的嬰幼兒會產(chǎn)生腎結(jié)石等泌尿系統(tǒng)疾病
⑩是白色粉末，有刺激性氣味
（4）化合物E是一種新型無機材料，它的一種結(jié)構(gòu)（β-X₃M₄）具有可與金剛石相媲美的硬度．請推測該材料可能的用途之一是

做耐磨材料等

．
（5）液態(tài)D類似H₂O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)D電離方程式為

2NH₃

NH₄⁺+NH₂^-

2NH₃

NH₄⁺+NH₂^-

．
（6）①在結(jié)構(gòu)上N₂H₄和D的關(guān)系有如H₂O₂和H₂O的關(guān)系．N₂H₄能發(fā)生下列反應(yīng)：
N₂H₄+H₃O⁺═N₂H⁺₅+H₂O N₂H₄+H₂O═N₂H₅⁺+OH^-
N₂H₅⁺+H₂O═N₂H₆²⁺+OH^- N₂H₅⁺+H₂O═N₂H₄+H₃O⁺
據(jù)此可得出的結(jié)論是

．
A．肼水解顯酸性　　　　　　　　　 B．肼在水中電離出H⁺離子
C．肼是二元弱堿　　　　　　　　　 D．肼是二元弱酸
②發(fā)射“神舟七號”飛船的長征2號火箭用了肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．已知4g N₂H₄（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式

N₂H₄（g）+NO₂（g）=3/2N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-568kJ/mol．

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常數(shù)K₁；

CO（g）+H2O（g H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K₂；

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K₃；

則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。對反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g) △H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　。

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是。

(6)工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO₃制取H₂SO₄，陽極電極反應(yīng)式，陽極區(qū)逸出氣體的成分為 __________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省嘉興一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）  2CO（g）平衡常數(shù)K₁；
CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K₂；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K₃；
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：                            。
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：。
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。對反應(yīng)N₂O₄(g)

2NO₂(g) △H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　。

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是。
(6)工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO₃制取H₂SO₄，陽極電極反應(yīng)式，陽極區(qū)逸出氣體的成分為 __________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年天津市六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎(chǔ)。試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：_____________________________

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8 kJ/mol

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5 kJ/mol

③CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3 kJ/mol

總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________ ，

二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負極反應(yīng)為_____________________________。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）? H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：________。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)? N2O4（g） 2NO2（g）? △H>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是___________。

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5 mol·L-1）

（6）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如右圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．

①溶液中H+的移動方向由______ 極到______極；（用A、B表示）

②B電極的電極反應(yīng)式為__________________________。

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