Question

10．由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉換關系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質．根據圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式：AAl，BO₂，乙NaAlO₂，丁Al（OH）₃．
（2）組成單質A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，丙的電子式是．
（3）寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 C為密度最小的氣體，則C是H₂，A和氫氧化鈉溶液反應生成乙和氫氣，中學階段學習的能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的有Al、Si，乙與過量的二氧化碳反應得到丁，丁為氫氧化鋁或硅酸，丁加入失去丙得到甲，丙為H₂O，甲為氧化鋁或二氧化硅，由于甲是電解質，故甲是Al₂O₃，可推知A是Al，乙是NaAlO₂，丁是Al（OH）₃，B是O₂，據此解答．

解答 解：C為密度最小的氣體，則C是H₂，A和氫氧化鈉溶液反應生成乙和氫氣，中學階段學習的能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的有Al、Si，乙與過量的二氧化碳反應得到丁，丁為氫氧化鋁或硅酸，丁加入失去丙得到甲，丙為H₂O，甲為氧化鋁或二氧化硅，由于甲是電解質，故甲是Al₂O₃，可推知A是Al，乙是NaAlO₂，丁是Al（OH）₃，B是O₂，
（1）由以上分析可知，A為Al，B為O₂，乙為NaAlO₂，丁為Al（OH）₃，故答案為：Al；O₂；NaAlO₂；Al（OH）₃；
（2）A為Al，位于周期表第三周期第ⅢA族，丙為H₂O，電子式為，故答案為：第三周期第ⅢA族；；
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；

點評 本題考查無機推斷，A與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣及甲為電解質為推斷突破口，再結合轉化關系推斷，明確鋁及其化合物的性質是解本題關鍵，難度中等．