Question

對于反應KMn0₄+HCl→KC1+MnCl₂+Cl₂↑+H₂0（未配平）若有0.1mol KMn0₄ 參加反應，下列說法正確的是（　　）

• A、轉移0.5 mol電子
• B、生成0.5 mol Cl₂
• C、參加反應的HC1為1.6 mol
• D、Cl₂是還原產物

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等可知反應的方程式為2KMnO₄+16HCl=2KC1+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O，根據元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑以及電子轉移的數目．

解答： 解：配平后的反應的方程式為2KMnO₄+16HCl=2KC1+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O，若有0.1molKMnO₄ 參加反應，則
A．轉移電子的物質的量為0.1mol×（7-2）=0.5mol，故A正確；
B．由方程式可知，若有0.1molKMnO₄ 參加反應，則生成0.25 mol Cl₂，故B錯誤；
C．由方程式可知，若有0.1molKMnO₄ 參加反應，應有0.8molHCl參加反應，故C錯誤；
D．反應中HCl被氧化為Cl₂，則氧化產物為Cl₂，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，先配平反應的化學方程式為解答該題的關鍵，注意氧化劑和還原劑等概念的判斷．