寫出下列典型物質的電離方程式
(1)H2SO4_________________________________________________________________；
(2)H2CO3_________________________________________________________________；
(3)Ca(OH)2________________________________________________________________；
(4)NH3·H2O_______________________________________________________________；
(5)NaCl___________________________________________________________________；
(6)BaSO4_________________________________________________________________；
(7)NaHSO4________________________________________________________________；
(8)NaHCO3________________________________________________________________；
(9)NaHSO4(熔融)___________________________________________________________；
(10)CH3COOH_____________________________________________________________。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
氫能是最重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。
⑴氫氣是清潔能源，其燃燒產物為 。
⑵NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO3，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數目為。
⑶儲氫還可借助有機物，如利用環已烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫。
(g)
(g)＋3H2(g)
在某溫度下，向恒容容器中加入環已烷，其起始濃度為amol·L－1，平衡時苯的濃度為bmol·L－1，該反應的平衡常數K＝
⑷一定條件下，題11圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。
①導線中電子轉移方向為 。（用A、D表示）
②生成目標產物的電極反應式為 。
③該儲氫裝置的電流效率η＝ 。（η＝生成目標產物消耗的電子數/轉移的電子總數×100%，計算結果保留小數點后1位。）
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科目：高中化學 來源： 題型：
500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經測定，甲分散系中分散質的粒子直徑大小在1～100 nm之間，乙分散系中分散質的粒子直徑大小在10－9～10－7 m之間。下列關于甲、乙分散系的判斷合理的是
( )
A．在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙，發現甲有丁達爾效應，乙沒有丁達爾效應
B．向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現象都是“先聚沉，后溶解”
C．向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現象分別是深褐色溶液、無色溶液
D．蒸干、灼燒FeCl3溶液和明
礬溶液會得到對應的固體鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
某化學興趣小組的同學們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續煮沸，至液體呈透明的紅褐色。
FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(膠體)＋3HCl
(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的____________。
(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現象并分析原因：
①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到________________，其原因是____________________________________________。
②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會________________________，原因是______________________________________________。
③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會___________________，原因是________________________________________。
(3)丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結果出現了一系列變化。
①先出現紅褐色沉淀，原因是_______________________________________________。
②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是_____________________________________
______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
完成下列反應的離子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：____________________________________。
(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_______________________________________。
(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：______________________________________。
(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：_______________________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入過量Cl2：____________________________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中：_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 ( )
A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HCl
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
C．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO
＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。
②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；
Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。
實驗過程：
Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。
Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上燃燒，無黃色火焰。
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾。
Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C。
(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是__________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、__________。
(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________。
(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________。
(5)沉淀C的化學式是__________。
(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學式是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示，是由碳棒、鐵片和氯化銅溶液組成的原電池，下列敘述正確的是
A．碳棒為正極
B．碳棒上的電極反應式為2H2O + O2 + 4e- = 4OH—
C．鐵片上的電極反應式為2Cl——2e－ ＝ Cl2↑
D．鐵片為陰極
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＋OH－
HSO4
Na＋＋HSO
