、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g) 
Z(g)＋W(s)；ΔH>0 下列敘述正確的是
| A．加入少量W，逆反應速率增大 |
| B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡狀態 |
| C．升高溫度，平衡逆向移動 |
| D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是（ ）
A．甲中A的轉化率為75％
B．Q1+Q2="Q"
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動
D．乙中的熱化學方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
據報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實
2CO2(g) + 6H2(g)
CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列敘述錯誤的是
| A．使用催化劑可大大提高生產效率 |
| B．反應需在300 ℃進行可推測該反應是吸熱反應 |
| C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率 |
| D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，將NO2與SO2以2∶3的體積比置于密閉容器中發生上反應：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶4，則平衡時SO2(g)的轉化率是（ ）
| A．5/6 | B．3/4 | C．5/9 | D．2/3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是
①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑
| A．②④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值。設ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法正確的是
| A．低溫下能自發進行 |
| B．高溫下能自發進行 |
| C．低溫下不能自發進行，高溫下能自發進行 |
| D．任何溫度下都不能自發進行 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是
| A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s) |
B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的 |
| C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小 |
| D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2，發生反應：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，再次達到平衡，NH3濃度與原平衡不同的是
| A．保持溫度和壓強不變，充入1 mol NH3(g) |
| B．保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g) |
| C．保持溫度和壓強不變，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g) |
| D．保持溫度和壓強不變，充入1 mol Ar(g) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
| A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響 |
| B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高 |
| D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高 |
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