Question

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為 2Ag + Cl2 = 2AgCl。已知陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子不能通過，離子交換過程中溶液電荷守恒。下列說法正確的是

A.正極反應式為 AgCl + e—= Ag + Cl—

B.放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用 NaCl 溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D.當外電路中轉移 0.1mol e—時，陽離子交換膜左側溶液中約減少0.2mol 離子

Answer 1

【答案】D

【解析】

依據電池總反應2Ag+Cl2=2AgCl可知，銀元素的化合價升高發生氧化反應，氯氣中的氯元素化合價降低發生還原反應，所以銀是原電池負極，鉑是原電池的正極，結合原電池原理分析解答。

A．正極上氯氣得電子生成氯離子，電極反應式為：Cl2+2e—═2Cl—，故A錯誤；

B．放電時，在負極上有銀離子生成，銀離子在左側和氯離子反應生成AgCl沉淀，交換膜左側的氫離子向右側移動，故B錯誤；

C．根據電池總反應2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應不變，故C錯誤；

D．放電時，當電路中轉移0.1mol e—時，交換膜左側會有0.1mol氫離子通過陽離子交換膜向右側移動，同時會有0.1molAg失去0.1mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.1mol，則交換膜左側溶液中共約減少0.2mol離子，故D正確；

故選D。