Question

3．阿伏加德羅常數用N_A表示，下列敘述中正確的個數是（　　）
①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數目為N_A
②6.4g的³⁴S₂和³⁴S₈混合物中，含硫原子總數為0.2N_A
③12g金剛石含有的共價鍵數為2N_A
④10mL質量分數為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質量分數大于9.8%
⑤含0.2N_A個陰離子的Na₂O₂和水反應時，轉移0.2mol電子
⑥11.2L Cl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5N_A
⑦1L含N_A個NH₃•H₂O的氨水，其濃度為1mol•L^-1．

• A． ②③④
• B． ③④⑤
• C． ④⑥⑦
• D． ①②⑤

Answer 1

分析 ①標準狀況下，乙醇為液態；
②³⁴S₂和³⁴S₈均由硫原子³⁴S構成；
③12g金剛石的物質的量為1mol，而1個碳原子形成2條共價鍵；
④由于硫酸濃度越大，硫酸的密度越大，則10mL質量分數為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質量分數大于9.8%；
⑤Na₂O₂中含1個陰離子；
⑥Cl₂所處的狀態不明確；
⑦NH₃•H₂O是弱電解質，在溶液中部分電離；

解答 解：①標準狀況下，乙醇為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故①錯誤；
②³⁴S₂和³⁴S₈均由硫原子³⁴S構成，故6.4g混合物中含有的硫原子的物質的量為n=$\frac{6.4g}{34g/mol}$＜0.2mol，個數小于2N_A個，故②錯誤；
③12g金剛石的物質的量為1mol，而1個碳原子形成2條共價鍵，故1mol金剛石中含2mol共價鍵即2N_A個，故③正確；
④硫酸的質量分數越大，硫酸溶液的密度越大，稀釋過程中硫酸的質量不變，由于稀釋后硫酸的密度減小，則10mL質量分數為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質量分數會大于：$\frac{10}{100}$×98%=9.8%，故④正確；
⑤Na₂O₂中含1個陰離子，故含0.2N_A個陰離子的Na₂O₂的物質的量為0.2mol，而過氧化鈉與水的反應為歧化反應，0.2mol過氧化鈉轉移0.2mol電子即0.2N_A個，故⑤正確；
⑥Cl₂所處的狀態不明確，故其物質的量無法計算，則轉移的電子數無法計算，故⑥錯誤；
⑦NH₃•H₂O是弱電解質，在溶液中部分電離，故1L含N_A個NH₃•H₂O的氨水，其濃度大于1mol•L^-1，故⑦錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．