Question

100 mL濃度為2 mol·L^-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（   ）

A．加入適量的6 mol·L-1的鹽酸	B．加入適量蒸餾水
C．加入數滴氯化銅溶液	D．加入適量的氯化鈉溶液

Answer 1

C

解析試題分析：A加入鹽酸，使反應產生的氫氣量增多，故錯。
B加入蒸餾水，對反應沒影響。故錯
C加入氯化銅溶液，由于鋅片能與氯化銅反應置換出銅單質，形成原電池，所以可以加快反應速率，但對氫氣的量沒影響。故對。
D加入氯化鈉，只是增加了溶液中氯離子的濃度，對反應沒影響。故錯
考點：原電池的形成條件。
點評：本題主要考察形成原電池的條件，原電池形成的原理是能自發的發生氧化還原反應，難度不大，注意細心讀懂題意。