Question

（4分）某金屬重4 g，其原子核外有2 mol電子，核內共有1.204×10²⁴個中子，該金屬與足量鹽酸反應，有0.2 mol電子發生轉移，生成了6.02×10²²個陽離子。
（1）該金屬元素符號是________________，摩爾質量是____________。
（2）原子核內有____________個質子，____________個中子。

Answer 1

（1） Ca  40 g·mol^-1
（2） 20  20

根據該金屬與足量鹽酸反應，有0.2 mol電子發生轉移，生成了6.02×10²²個陽離子。M-xe^-====M^x+，n（M^x+）mol=" 0.1" mol，即金屬重4 g，其物質的量為0.1 mol，該金屬的摩爾質量=g·mol^-1="40" g·mol^-1，即該金屬的相對原子質量為40。0.1 mol該金屬其原子核外有2 mol電子，核內共有mol="2" mol中子，1 mol金屬其原子核外有20 mol電子、20 mol中子。