【題目】向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2，發生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。下列情況不能說明反應已達到平衡狀態的是( )
A.NO與O2的物質的量的比值不再改變B.混合氣體的顏色不再改變
C.容器體積不再改變D.混合氣體的密度不再改變
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑。可通過以下反應制得：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl2)]=2:1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發生反應，平衡時NO的轉化率 與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖所示：
(1)該反應的△H____(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在壓強為p條件下，M點時容器內NO的體積分數為_______。
(3)若反應一直保持在p=b Pa壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數Kp=________(用含b的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數)。
(4)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c(Cl2)，v逆=k逆·c2(ClNO)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數。
②若在2 L的密閉容器中充入1 mol Cl2和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，NO的轉化率為40%，則k正:k逆=________。(保留一位小數)
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【題目】為了測定某鎂鋁合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應，最后只產生一種沉淀。則關于該合金的測定過程的描述正確的是
A.該合金中含有鋁的質量至少為5.4 g
B.合金中鎂的質量分數為63.3%≤Mg%<100%
C.在產生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2
D.在產生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A.1mol冰醋酸和1mol乙醇經催化加熱反應可生成H2O分子數為NA
B.常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合，所得混合氣體分子總數小于0.5NA
C.標準狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數為0.4NA
D.6.8g熔融態KHSO4中含有0.1NA個陽離子
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【題目】下表中對應關系正確的是( )
A | CH3CH3+Cl2 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl | 均為取代反應 |
B | 由油脂得到甘油；由鹵代烴制醇 | 均發生了水解反應 |
C | Cl2+2Br→2Cl+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu | 均為單質被還原的置換反應 |
D | 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑； 2F2+2H2O→4HF+ O2 | 均為水作還原劑的氧化還原反應 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在容積不變的密閉容器中進行如下反應：H2O(g)+C(s)
H2(g)+CO(g) △H>0， 達到平衡后，改變下列反應條件，相關敘述正確的是 ( )
A.加入H2O(g)，平衡向正反應方向移動，體系壓強減小
B.加入CO，混合氣體的密度增大
C.降低溫度，平衡向正反應方向移動
D.加入少量C，正反應速率增大
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【題目】下表為元素周期表的短周期部分。
a | |||||||
b | c | d | |||||
e | f | g | h |
請參照元素a－h在表中的位置，根據判斷出的元素回答問題：
(1)h原子核外有 _____ 種不同伸展方向的電子云，最外層共有 _____ 種不同運動狀態的電子。
(2)比較d、e元素常見離子的半徑大小(用化學式表示)_______＞__________；b、c 兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)________，寫出證明這一結論的一個化學方程式 ___________________ 。
(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為___________；b、g元素形成的分子bg2為__________分子(填寫“極性”或“非極性”)。
(4)上述元素可組成鹽R：ca4f(gd 4)2和鹽S：ca4agd4 ，相同條件下，0.1 mol/L 鹽R中c(ca4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L 鹽S中c(ca4+)。
(5)向盛有10mL1 mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol/L NaOH溶液至中性，則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是 __________________________________________ 。
(6)向盛有10mL 1 mol/L鹽 R溶液的燒杯中滴加1 mol/L NaOH溶液32mL后，繼續滴加至35mL寫出此時段(32mL—35mL)間發生的離子方程式： _________________________ 。若在10mL 1 mol/L 鹽R溶液的燒杯中加20mL1.2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為__________mol。
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【題目】CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備甲醇。
(1)請根據圖示寫出該反應的熱化學方程式：_______________；圖中使用催化劑曲線是_______(填“a”或“b”）。
(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol
則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的ΔH=______________kJ/mol。
(3)反應CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
①從上表可以推斷：此反應是__________(填“吸”或“放”)熱反應。
②在830 ℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達到平衡后CO的轉化率為___________________。
(4)汽車排氣管上的催化轉化器發生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，將一定量的NO和CO充入2 L固定容積的容器中，回答以下問題：
①能說明該反應達到平衡狀態的是_____________(填字母標號)。
A. 2v正(NO)=v逆(N2) B. 混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C. 氣體總壓強不再變化 D. ΔH保持不變
E.混合氣體的密度不再變化
②從反應開始到5 min，生成了0.08 mol N2，則5 min內v(CO)=__________mol/(L·min)。
③25 min時，物質濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是________(填字母標號)。
A. 縮小容器體積 B. 增加NO的濃度
C. 降低溫度 D. 升高溫度
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線
C.圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c < a < b
D.圖Ⅳ表示反應4CO（g）+2NO2（g） 
N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況，由圖可知NO2的轉化率c > b > a
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