Question

16．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去）．已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．

請回答下列問題：
（1）B中所含元素位于周期表中第第三周期，ⅤⅡA族．
（2）A在B中燃燒的現象是氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產生．
（3）D+E-→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是2：1．
（4）G+J-→M的離子方程式是3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓．

Answer 1

分析 已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質判斷為Al；E、H、I為氧化物，M為紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，轉化關系中X電解得到AB為氣體，二者反應生成D，E為黑色固體，和D反應又生成B氣體，推斷電解的是氯化鈉溶液生成的氣體A為H₂，B為Cl₂，C為NaOH，D為HCl，E為MnO₂，G為NaAlO₂，根據生成氫氧化鐵沉淀為M，所以J是含三價鐵離子的物質，是H和D反應生成，證明J為FeCl₃，E、H、I為氧化物判斷H為Fe₂O₃；I為紅棕色氣體為NO₂；N為HNO₃，Y為Fe（NO₃）₃，結合物質的性質來解答，
（1）B中所含元素為氯元素在第三周期ⅤⅡA族；
（2）A為H₂在B為Cl₂中燃燒的現象是：氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，生成易溶于水的氯化氫氣體；
（3）D+E→B的反應為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水；
（4）G+J-→M的反應是鐵離子和偏鋁酸跟離子在水溶液中發生的雙水解反應生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀．

解答 解：已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質判斷為Al；E、H、I為氧化物，M為紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，轉化關系中X電解得到AB為氣體，二者反應生成D，E為黑色固體，和D反應又生成B氣體，推斷電解的是氯化鈉溶液生成的氣體A為H₂，B為Cl₂，C為NaOH，D為HCl，E為MnO₂，G為NaAlO₂，根據生成氫氧化鐵沉淀為M，所以J是含三價鐵離子的物質，是H和D反應生成，證明J為FeCl₃，E、H、I為氧化物判斷H為Fe₂O₃；I為紅棕色氣體為NO₂；N為HNO₃，Y為Fe（NO₃）₃，
（1）B為Cl₂中所含元素位于周期表第三周期，ⅤⅡA族，
故答案為：第三，ⅤⅡA；
（2）A為H₂在B為Cl₂中燃燒的現象是：氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產生，
故答案為：氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產生；
（3）D+E→B的反應為MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（被氧化的物質HCl）：n（被還原的物質MnO₂）=2：1，
故答案為：2：1；
（4）G（NaAlO₂）+J（FeCl₃）→M（Fe（OH）₃）的反應是在水溶液中發生的雙水解反應，反應離子方程式是：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓，
故答案為：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓．

點評 本題考查了物質轉化關系和物質性質的應用，主要考查電子式書寫，離子方程式的書寫，鹽類水解的應用，特征反應是解題關鍵，題目難度中等．