Question

按要求填空：
（1）Fe（OH）₂在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程為：

 

．
（2）漂白粉在空氣中久置會變質(zhì)，變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)又有氧化還原反應(yīng)，其中氧化還原反應(yīng)的方程式為：

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)方程式為：

 

，收集氨氣時(shí)，在試管口放一小團(tuán)棉花其作用是

 

，用

 

試紙檢驗(yàn)氨氣是否收集滿．
（4）將CaMg₃Si₄O₁₂改寫為氧化物的形式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物,氨的實(shí)驗(yàn)室制法,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,含硅礦物及材料的應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：（1）氫氧化亞鐵在空氣與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）次氯酸酸性小于碳酸，在空氣中次氯酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣；
（3）實(shí)驗(yàn)室中用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣；試管口的棉花可以防止氨氣與空氣對流；檢驗(yàn)氨氣通常使用濕潤的紅色石蕊試紙；
（4）硅酸鹽的化學(xué)式改成氧化物的形式過程中，元素的化合價(jià)不變、主要元素的物質(zhì)的量之比不變．

解答： 解：（1）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣在空氣中容易與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，導(dǎo)致漂白粉失效，次氯酸分解的方程式為：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，
故答案為：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（3）2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；防止與空氣對流；濕潤的紅色石蕊試紙（不寫濕潤不給分）；
（4）CaMg₃Si₄O₁₂中的氧化物為：CaO、MgO、SiO₂，改寫為氧化物的形式為：CaO?3MgO?4SiO₂，
故答案為：CaO?3MgO?4SiO₂．

點(diǎn)評：本題考查了鐵的氫氧化物性質(zhì)、漂白粉的組成及性質(zhì)、硅酸鹽組成、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法等知識，題目難度中等，注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，明確常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，能夠正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式．