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已知溶液的pH與c(H+)有如下關系：pH=-lg{c(H+)}。

用稀鹽酸預處理強酸型陽離子交換樹脂，使之轉變為HR，并用蒸餾水洗滌至中性。然后，用該樹脂軟化100 mL含0.001 mol Mg2+的中性溶液，使Mg2+完全被樹脂所交換，再用100 mL蒸餾水洗滌樹脂。將交換液和洗滌液收集在一起，該混合液的pH為(    )

A.2.0                  B.2.3                C.3.0               D.7.0

解析：n(H+)=n(Mg2+)×2=0.002 mol；

c(H+)==1×10-2 mol·L-1，pH=2.0

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇．
（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9-1.5之間，請問
不能
不能
（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由：
BaCO3會與胃酸反應產生Ba2+使人中毒
BaCO3會與胃酸反應產生Ba2+使人中毒
．
（2）當人體中Ba2+濃度達到2×10-3mol?L-1時，就會對健康產生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽使用，請計算說明是否可以通過服用5%的硫酸鈉溶液（約0.36mol?L-1）有效除去胃中的Ba2+．（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數Ksp=1.1×10-10）
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
C（Ba2+）=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10＜2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+（
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
C（Ba2+）=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10＜2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+（
．
（3）環境監測某工廠廢水中Ba2+的濃度．取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol?L-1Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有關的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．

（1）汽車內燃機工作時引起反應：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達平衡時NO 物質的量為6mol，該反應的速率v（NO）為
 
；該條件下的平衡常數數值為
 

（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖1是反應：
2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據此判斷該反應的△H
 
 0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積增大至S2，則反應在T1、S2條件下達到平衡時NO的濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素（CO（NH2）2），即通過陽極反應生成具有強氧化作用的中間產物來氧化代謝產物，原理如圖2：
①電源的負極為
 
 （填“A”或“B”）．
②陽極室中發生的反應為
 

③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將
 
；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為
 
 g（忽略氣體的溶解）．
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需
時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗2條件下平衡常數K=
 
．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣的轉化率，則
a
b
的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正
 
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡線如下圖所示。

(1)若以A點表示25 ℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100 ℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從___________增加到___________。

(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100 ℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為___________。

(3)已知AnBm的離子積=[c(Am+)]n·[c(Bn-)]m，式中c(Am+)和c(Bn-)表示離子的物質的量濃度。在某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g·mL-1，其離子積為____________。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：實驗題

硫酸工業中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。
已知溶液的pH =3.7時，Fe3+已經沉淀完全；NH3·H2O電離常數Kb=1.8×10-5，其飽和溶液中c(OH-)約為
1× 10-3 mol·L-1。請回答：
(1)寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：___。
(2)上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是___（填序號）。
A．氫氧化鈉溶液
B．氧化鋁
C．氨水
D．水
(3)從溶液D到固體E的過程中需要控制溶液pH =13，如果pH過小，可能導致的后果是____ （任寫一點）。
(4)溶液H中溶質的化學式為___。
(5)計算溶液F中c(Mg2+)=___(25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10 -12)。

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同步練習冊答案
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