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已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1：3充入N2和H2，在一定條件下發生反應．如圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖，Y可以是（　　）
分析：由圖可知，溫度T2到達平衡所用時間短，反應速率較快，故溫度T2＞T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，據此結合選項進行判斷．
解答：解：由圖可知，溫度T2到達平衡所用時間短，反應速率較快，故溫度T2＞T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，
A、該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，N2的轉化率降低，圖象與實際符合，故A正確；
B、該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，但混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，與Y表示的物理量變化不符，故B錯誤；
C、升高溫度平衡向逆反應移動，混合氣體的總的物質的量增大，容器體積不變，容器內壓強增大，與Y表示的變化不符，故C錯誤；
D、升高溫度平衡向逆反應移動，H2的體積分數增大，與Y表示的物理量變化不符，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學平衡圖象，難度中等，根據圖象曲線變化判斷溫度高低是關鍵，結合平衡移動進行解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g液態甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
．
（2）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵 H-H N-H N≡N 鍵能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反應N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據表中所列鍵能數據計算a為
-92
-92
．
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；△H3=-2599kJ?mol-1
根據蓋斯定律，計算298K時反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
+226.7kJ?mol-1
+226.7kJ?mol-1
．
（4）已知熱化學方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（s）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式
FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）．已知熱化學方程式：
①．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②．3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③．Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO2（g）的熱化學方程式
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
．
（2）．由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反應N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．試根據表中所列鍵能數據計算a為
-92
-92
．
（3）．依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=+393.5kJ/mol
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
根據蓋斯定律，計算298K時反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
+226.7KJ/mol
+226.7KJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：

煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
（1）在250C 101kPa時，H2與02化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學 方程式為
 

又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變為氣體燃料的方法，C（s）+H2O（g）?CO（g）+Hi（g）△H=
 
kj/mol．
（2）CO可以與H2CXg）進一步發生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在恒容密閉容器中，起始時n（H20）=0.20mol，n（CO）=0.10mol，在8000C時達到平衡狀態，K=1.0，則平衡時，容器中CO的轉化率是（計算結果保留一位小數）．
（3）工業上從煤氣化后的混合物中分離出H2，進行氨的合成，已知反應N2（g）+3H2（g）
催化劑
2NH3（（g） （△H＜0）在等容條件下進行．改變其他反應條件，在I、II、III階段體 系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
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①N2的平均反應速率v1（N2）、vII（N2）、vIII（N2）從大到小排列次序為
 
；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
 
，采取的措施是
 

③比較第II階段反應溫度（T2）和第III階段反應速度（T3）的高低：T2
 
T3填“＞、=、＜”判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1:3充入N2和H2，在一定條件下發生反應。右圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是

 

A．N2的轉化率                         B．混合氣體的密度

C．密閉容器的壓強              D．H2的體積分數

 

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