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已知：101kPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol^－1，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的

中和熱57.3kJ·mol^－1，則下列熱化學方程式書寫正確的是

　　①C₈H₁₈（l）+　25/2 O₂（g）＝8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=+5518kJ·mol^－1

　　②C₈H₁₈（l）+ 25/2 O₂（g）＝8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=－5518kJ·mol^－1

　　③H⁺+OH^－＝H₂O；△H=－57.3kJ·mol^－1

　　④NaOH（aq）+1/2 H₂SO₄（aq）＝ 1/2 Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ·mol^－1

　A．①③ B．②③ C．②④ D．只有②

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見反應(yīng)．其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數(shù)比為1：l的液體．A的相對分子質(zhì)量為120．（個別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）

試回答下列問題：
（1）反應(yīng)F與N溶液反應(yīng)的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂0=2AlO₂^-+3H₂↑

；
（2）反應(yīng)⑤中當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，氧化劑消耗

17g

g；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為

2Cl-+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl-+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

；如圖2是該反應(yīng)原理的示意圖，該裝置中使用的是

陽

（填“陰”或“陽”）離子交換膜，圖中從d處收集到的是

NaOH溶液

．
（4）工業(yè)上由D制取I的過程可表示為：

由D與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)所用的設(shè)備是

③

；
①高爐 ②沸騰爐 ③接觸室 ④分餾塔 ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa時，2D（g）+B（g?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，當2mol D與1mol B在該條件下反應(yīng)達平衡時反應(yīng)放熱186.8KJ．在實際生產(chǎn)中綜合考慮各種因素，為提高D的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)選擇了以下哪些條件

④⑤⑥

．
①適當升高溫度 ②增大壓強 ③使用合適的催化劑 ④及時移走生成物
⑤適當增大B的濃度 ⑥將反應(yīng)物與生成物在熱交換器中進行熱交換．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在101kPa時，C（石墨）、H₂和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．現(xiàn)有H₂和CO組成的混合氣體112L（標況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為1420kJ，并生成液態(tài)水．下列熱化學方程式或描述中正確的是（　　）

A．2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；△H=+282.8 kJ/mol

B．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）；△H=-571.6 kJ/mol

C．C（石墨，s）+

O₂（g）?CO（g）；△H=-110.7 kJ/mol

D．燃燒前混合氣體中H₂的體積百分數(shù)為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸生產(chǎn)過程中關(guān)鍵階段的反應(yīng)為：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

2SO₃（g）；△H＜0．一定條件下，將SO₂、O₂按體積比為1：1充入某密閉容器中．
（1）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

．
A．容器中氣體密度保持不變
B．混合氣體中c（SO₃）不再發(fā)生變化
C．2v_正（SO₂）═v_逆（O₂）
D．c（SO₂）═c（SO₃）
（2）反應(yīng)達到平衡時，測得SO₃的體積分數(shù)為40.0%，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為

．
（3）如圖A為在不同溫度、不同壓強下達到平衡時，混合氣體中SO₃的體積分數(shù)φ隨度變化的曲線．圖B為恒溫下平衡態(tài)I到平衡態(tài)Ⅱ的變化，下列說法正確的是

．
A．圖A中P₁＞P₂
B．圖A中P₁＜P₂
C．圖B為減小體系壓強，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
D．圖B為增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
（4）我國工業(yè)制備SO₂常用煅燒FeS₂方法，而有的國家用燃燒S制備SO₂．已知在101kPa時，4g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO₂，放出27kJ的熱量，硫的燃燒熱為

；將生成的SO₂完全通入過量的強酸性的Ba（NO₃）₂溶液，可生成沉淀

g（精確到0.1g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列說法正確的是（　　）

A、有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

C、24g C與1L O₂反應(yīng)生成2L CO時放出221kJ熱量

D、碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：