Question

Ⅰ（11分）．已知25℃時CH₃COOH和NH₃?H₂O的電離程度相同�，F有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和1 mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，試回答下列問題：

(1)醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為：                              ，在同樣條件下，該濃度的氨水的pH＝                  (用含a的代數式表達)。

(2)將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH＝___________。

(3)飽和氯化銨溶液顯        性，原因是                                              

                                                                             。

Ⅱ．（8分）已知在0.1 mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：

c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)，則該溶液中，c(H⁺)         c(OH^-)(填“＞”、“＜”或“=”)，簡述理由并寫出相關的方程式

　　　　 　　　　　　　                                                                           。

Answer 1

Ⅰ、⑴；CH₃COOH CH₃COO^-  +H⁺   ，14-a⑵7

⑶酸性；NH₄^＋ +  H₂O NH₃ ?H₂O + H^＋ 因NH₄^＋水解,使得c(H^＋)>c(OH^-),溶液顯酸性.

Ⅱ、〉；亞硫酸氫根離子電離顯酸性：HSO₃^-H^＋＋SO₃^2-，亞硫酸氫根離子水解 顯堿性：HSO₃^-＋H₂O H₂SO₃＋OH^-電離程度大于水解，溶液顯酸性。