Question

（1）鉛蓄電池在生產生活中有廣泛的應用，其工作原理為總方程式：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，其中負極為

 

；正極為

 

；負極的電極反應式為：

 

（2）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是強酸溶液，其負極電極反應式可表示為：2H₂-4e^-=4H⁺，則其正極反應式為

 

．

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：（1）該原電池中，Pb失電子發生氧化反應作負極、二氧化鉛得電子發生還原反應作正極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛；
（2）氫氧燃料酸性電池中，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水．

解答： 解：（1）該原電池中，Pb失電子發生氧化反應作負極、二氧化鉛得電子發生還原反應作正極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為Pb^-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故答案為：Pb；PbO₂；Pb^-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；
（2）氫氧燃料酸性電池中，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故答案為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

點評：本題考查化學電源新型電池，側重電極反應式的書寫，書寫電極反應式時要結合電解質溶液酸堿性，為學習難點．