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15．下列反應類型相同的是（　　）

	A．	乙烯與溴化氫制溴乙烷與苯與溴反應制溴苯
	B．	蛋白質水解生成氨基酸與淀粉發酵生成酒精
	C．	乙醇脫水制乙烯與乙醇、乙酸脫水制乙酸乙酯
	D．	甲烷和氯氣制一氯甲烷與苯和硝酸反應制硝基苯

分析 A、乙烯與溴化氫制溴乙烷為加成反應，苯與溴反應制溴苯為取代反應；
B、蛋白質水解生成氨基酸為水解反應；淀粉發酵生成酒精不是水解反應；
C、乙醇制取乙烯為消去反應，乙酸制取乙酸乙酯為取代反應；
D、甲烷與氯氣發生取代反應，苯與不\濃硝酸反應生成硝基苯為取代反應，據此解答即可．

解答解：A、乙烯與HBr反應制取溴乙烷為加成反應，苯與溴反應制取溴苯為取代反應，兩者不同，故A錯誤；
B、蛋白質水解為水解反應淀粉變為酒精不是水解反應，故兩者不同，故B錯誤；
C、乙醇脫水為消去反應，乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，也為取代反應．兩者不同，故C錯誤；
D、甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷為取代反應，苯在濃硫酸作用下與濃硝酸反應生成硝基苯為取代反應，兩者類型相同，故D正確，故選D．

點評本題考查有機物的結構與性質，側重有機反應類型的考查，熟悉烯烴、烷烴的性質及常見有機反應類型即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：

元素	相關信息
T	T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
X	X的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同
Z	Z的基態原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²
Q	在該元素所在周期中，Q的基態原子的第一電離能最小
R	3p能級上有1個電子
W	W的一種核素的質量數為65，中子數為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Na（用元素符號表示）．
（2）X與Y原子結合形成的X₃Y₄晶體，晶體結構與金剛石類似，則X₃Y₄晶體的熔點比金剛石要高（填“高”、“低”）．
（3）W²⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁹．元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W+HCl+O₂=WCl+HO₂，HO₂ （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示錯誤的是C
A．氧化劑是O₂ B．HO₂在堿中不能穩定存在
C．氧化產物是HO₂ D．1molW參加反應有1mol電子發生轉移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子．其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒．A為5原子核的+1價陽離子，則A⁺的中心原子雜化方式為sp³．B為4原子核的+1價陽離子，則B⁺電子式為

．C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是

（寫結構式）．D分子中兩元素的原子個數之比為1：1，則D為極性（填“極性”或“非極性”）分子．某雙原子單質分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z₂（g）═2R₂Z₃（s）△H=-2835.9kJ/mol
4R（s）+2Z₃（g）═2R₂Z₃（s）△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z₂（g）完全轉化為Z₃（g）的△H=+47.4 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與社會、環境、生活等密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　　）

	A．	液氨可用作制冷劑
	B．	硅酸鈉用于制備硅膠和木材防火劑的原料
	C．	用熱的純堿溶液洗滌油污
	D．	明礬可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．草酸（H₂C₂O₄）與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+10CO₂↑+K₂SO₄+8H₂O用一定量的混合溶液（其中KMnO₄為4.0mL 0.2mol•L^-1、H₂C₂O₄為2.0mL 0.5mol•L^-1）來探究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質
①	2	20
②	2	20	10滴飽和MnSO₄溶液
③	2	30
④	1	30	1mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗①和②（用①～④表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗①和③．
（2）經過5分鐘反應，實驗①中草酸完全消耗，則草酸的平均反應速率為0.025mol/（L•min）．
（3）反應生成的CO₂可以用來合成甲醇（CH₃OH）：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），
該反應是放熱反應．斷裂1mol CO₂中的化學鍵消耗能量Q₁kJ，斷裂1mol H₂中的化學鍵消耗能量Q₂kJ，形成1mol CH₃OH中的化學鍵釋放能量Q₃kJ，形成1mol H₂O中的化學鍵釋放能量Q₄kJ，則該條件下，生成1mol CH₃OH放出的能量為（3Q₃+Q₄-3Q₂-Q₁）kJ （用Q₁、Q₂、Q₃、Q₄的計算式表示）．
（4）在一定條件下，密閉容器中進行的反應CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
達到化學平衡狀態，下列說法正確的是B（填序號）．
A．各物質的濃度相等
B．消耗3mol H₂的同時消耗1mol CH₃OH
C．反應達到平衡時，升高溫度反應速率不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．

乙酸是白醋中的主要成分．
（1）白醋使紫色石蕊試液變成紅色，說明乙酸具有酸性．
（2）實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．在試管A中加入的試劑是乙醇、濃硫酸和冰醋酸．在試管B中加入的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導管不伸入溶液中的原因是防止倒吸．
（3）A中反應的化學方程式是CH₃COOH+HOC₂H₅$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗方法是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學興趣小組模擬腎臟功能，采用間接電化學方法使代謝產物中的尿素CO（NH₂）₂被氧化成CO₂和N₂而除去，原理如圖1所示：

（1）質子交換膜將電解池分為陰極區和陽極區兩部分，陰極區產生的氣體為H₂；電解過程中該區域溶液的pH不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）陽極區發生的反應依次為2Cl^--2e^-═Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O=CO₂+N₂+6HCl．
（3）若實驗中共除去尿素3.6g，則兩極共收集到標況下的氣體6.72L （忽略氣體的溶解）．
（4）在沒有直流電源時可以用新型甲烷燃料電池（如圖2）做“模擬腎臟”的電源，使用時電池M極與電解池B極（填“A”或“B”）相連；請寫出電池負極反應的方程式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
則甲烷燃燒生成液態水的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞變紅色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	B．	0.1mol．L^-1AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	強酸性溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	0.1mol．L^-1NaAlO₂溶液：NH₄⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有機物屬于脂肪烴的是（　　）

A．

新戊烷

B．

氯乙烷

C．

硬脂酸

D．

甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某化學反應中，生成物D的物質的量濃度在5s時為1.0mol/L，在10s時為1.5mol/L，則在這段時間內D的平均反應速率為（　　）

A．

0.15 mol/（L•s）

B．

0.2 mol/（L•s）

C．

0.1 mol/（L•s）

D．

0.05mol/（L．s）

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