【題目】在如圖所示的體檢指標(biāo)中，表示總膽紅素指標(biāo)的物理量是（ ）
項(xiàng)目名稱 結(jié)果 單位 參考值
1谷丙轉(zhuǎn)氨酶 7 U/L <40
2谷草轉(zhuǎn)氨酶 16 U/L 0-40
3谷酰轉(zhuǎn)肽酶 15 U/L 0-50
4堿性磷酸酶 77 U/L 34-114
5總膽紅素 12.3 mmol/L 0-19
A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶解度C.摩爾質(zhì)量D.物質(zhì)的量濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) +2B(g)
C(p)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
0 | 1.00 | 1.20 |
10 | 0.50 | |
30 | 0.20 |
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)<0.25mo1
C. 其他條件不變時(shí)，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 溫度為T2℃時(shí)(T1>T2)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是（ ）
A.石灰石
B.Ca（OH）2
C.CaCO3
D.CH4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，在元素周期表中處于A、B位置的某些元素性質(zhì)相似，這稱為“對角線規(guī)則”。A為鈹（Be），原子序數(shù)為4，B為鋁（Al），下列有關(guān)其性質(zhì)的推斷正確的是
A. 鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)
B. 氫氧化鈹既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C. 氫氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be(OH)3
D. 氫氧化鈹易溶于水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機(jī)化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等，其結(jié)構(gòu)分別為
萘 蒽 菲 芘
下列說法不正確的是
A. 萘的分子式為C10H8，與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18
B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種
C. 上述四種物質(zhì)的分子中，所有碳原子均共平面
D. 上述四種物質(zhì)均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Z﹑W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是
A. 相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多
B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同
C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＜W
D. Y的簡單氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)反應(yīng)，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存且溶液呈透明的是( )
A.Mg2+ 、H+ 、Cu2+ 、SO42-B.Ba2+ 、NO3- 、OH- 、CO32--
C.Ag+ 、H+ 、Cl- 、NO3-D.K+ 、H+ 、Cl- 、CO32-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應(yīng)為：4NH3+5O2
4NO+6H2O，該反應(yīng)的氧化劑為________，還原劑為________；用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________；若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為________（寫出含字母的表達(dá)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與不同銅鹽溶液的反應(yīng)：
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 |
1 | 向5mLlmol/LCuSO4溶液中加入用砂紙打磨過的鋁片 | 鋁片表面無明顯現(xiàn)象，20min后鋁片表面有極少氣泡，且有很少量紅色物質(zhì)生成 |
2 | 向5mLlmol/LCuCl2溶液中加入用砂紙打磨過的鋁片 | 鋁片表面有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)有紅色物質(zhì)析出，1min后反應(yīng)進(jìn)一步加快，放出大量的熱，有少量黑色固體生成。一段時(shí)間后燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀 |
（1）打磨鋁片的目的是_____________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的紅色物質(zhì)是_______________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)2中“1min后反應(yīng)進(jìn)一步加快”的原因是________________________________。
（4）經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1、2中產(chǎn)生的無色氣體是H2，黑色固體為CuO，試用離子方程式解釋H2產(chǎn)生的原因__________________________，用文字簡述黑色固體產(chǎn)生的原因____________________________。
（5）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)1、2現(xiàn)象推測并判斷，用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2molL-1的鹽酸和硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率：前者比后者____________（填“快”或“慢”）
（6）經(jīng)證明實(shí)驗(yàn)2 中白色沉淀的化學(xué)成分為CuCl。某同學(xué)猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，因?yàn)?/span>Cu具有________性。依據(jù)猜測他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取Cu粉與適量1mol/LCuCl2溶液混合，一段時(shí)間后觀察無白色沉淀產(chǎn)生。該同學(xué)再次分析Al 與CuCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，他的改進(jìn)方法為__________________。
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