Question

（2010?盧灣區二模）“椅子形狀”的圖包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四種元素原子序數之和為77．
（1）寫出A、B、C的價電子構型的電子排布式

ns²np⁵

．
（2）G原子的最外層電子占有

2

種能量不同的軌道．
（3）F形成的氣態氫化物的電子式

．E和F簡單氣態氫化物的穩定性較強的是

PH₃

（寫化學式）．
（4）A、B兩元素都可以與氧元素形成化合物OA₂、B₂O，其分子的空間構型為折線型分子，對它們分子極性的判斷正確的是

b

．
a．都為非極性分子        b．都為極性分子      c．無法確定
在兩種化合物中元素A、B的化合價分別為A

-1

，B

+1

．
（5）氣態原子失去一個電子所需要吸收的能量叫做第一電離能（I）．G、E、D、B四種原子的第一電離能大小變化如圖所示：
同一周期元素的氣態原子的第一電離能與原子半徑的關系

同周期隨原子半徑的減小氣態原子的第一電離能依次增大（除磷外）．

．

Answer 1

分析：若為前三周期元素，則A為He、B為Ne、C為Ar、D為F元素、E為O元素、F為S元素、G為N元素，A、B、C、D四種元素原子序數之和2+10+18+9=39，故為二、三、四周期元素，由E、F處于同一族，A、B、C處于同一族，且兩族之間相隔一族，故F、C處于過渡元素之后，為主族元素，令B的原子序數為x，則A的原子序數為x-8，C的原子序數為x+18，D的原子序數為x-1，故x+（x-8）+（x+18）+（x-1）=77，解得x=17，故B為Cl元素、A為F元素、C為Br元素，D為S元素、E為P元素、F為As元素、G為Si元素，據此解答．

解答：解：若為前三周期元素，則A為He、B為Ne、C為Ar、D為F元素、E為O元素、F為S元素、G為N元素，A、B、C、D四種元素原子序數之和2+10+18+9=39，故為二、三、四周期元素，由E、F處于同一族，A、B、C處于同一族，且兩族之間相隔一族，故F、C處于過渡元素之后，為主族元素，令B的原子序數為x，則A的原子序數為x-8，C的原子序數為x+18，D的原子序數為x-1，故x+（x-8）+（x+18）+（x-1）=77，解得x=17，故B為Cl元素、A為F元素、C為Br元素，D為S元素、E為P元素、F為As元素、G為Si元素，
（1）A為F元素、B為Cl元素、C為Br元素，處于第ⅦA族，價層電子排布式為ns²np⁵，故答案為：ns²np⁵；
（2）G為Si元素，處于第ⅣA族，外圍電子排布為3s²3p²，有3s、3p能級中兩種能量不同的軌道，故答案為：2；
（3）F為As元素，形成的氣態氫化物為AsH₃，中As原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強氣態氫化物越穩定，故PH₃更穩定，故答案為：；PH₃；
（4）F、Cl兩元素都可以與氧元素形成化合物OF₂、Cl₂O，其分子的空間構型為折線型分子，不是對稱性結構，正負電荷重心不重合，都是極性分子，
OF₂中F原子非金屬性更強，F原子表現-1價，Cl₂O為氧化物，氧元素表現-2價，Cl元素表現+1價，
故答案為：b；-1；+1；
（5）同周期自左而右，原子半徑減小，由圖可知，同周期隨原子半徑的減小氣態原子的第一電離能依次增大（除磷外），
故答案為：同周期隨原子半徑的減小氣態原子的第一電離能依次增大（除磷外）．

點評：本題考查結構物質性質關系，推斷元素是解題的關鍵，注意根據ABCD四元素的原子序數之和及F、C的位置關系確定F、C在過渡元素之后，注意整體把握元素周期表，難度中等．