Question

為了講授“氯氣的性質和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設計了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學．

試回答下列問題：
（1）乙中的現象是

 

  丙中的現象是

 

甲的作用是

 

    己的作用是

 

（2）寫出己中反應的離子方程式：

 

．
（3）寫出漂白液在生活中消毒殺菌的離子方程式：

 

．

Answer 1

分析：實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取氯氣，甲裝置用來干燥濃硫酸，乙、丙裝置驗證氯氣是否具有漂白性，丁裝置驗證氯氣的氧化性，戊裝置收集氯氣，己裝置用來吸收過量的氯氣，防止污染環境．

解答：解：（1）氯氣沒有漂白性，有漂白性的是氯氣和水反應生成的次氯酸，所以乙中的現象是：干燥的紅布條不褪色；丙中的現象是：濕潤的紅色布條褪色；甲的作用是：除去氯氣中的水蒸氣，己的作用是：吸收過量的氯氣，防止污染環境，
故答案為：干燥的紅布條不褪色；濕潤的紅色布條褪色；除去氯氣中的水蒸氣；吸收過量的氯氣，防止污染環境；
（2）氯氣通入氫氧化鈉溶液發生歧化反應生成次氯酸鈉和氯化鈉和水的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=NaCl+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=NaCl+ClO^-+H₂O；
（3）漂白液中的次氯酸根離子與空氣中的二氧化碳和水反應生成具有強氧化性的次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用離子方程式是：2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO，
故答案為：2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO．

點評：本題是實驗題，考查的是氯氣的實驗室制法和氯氣性質的檢驗，這個實驗是中學化學中非常重要的實驗，題目難度不大，注意分清各個裝置的用途．