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下列有關生活生產中的敘述合理的是（）

A．硫酸工業中SO₂轉化為SO₃時采用常壓，是因為增大壓強不會提高SO₂的轉化率。

B．打開啤酒瓶的瓶蓋，大量的氣泡冒出來，該現象不能用勒夏特列原理解釋。

C．氯堿工業：用離子交換膜電解槽電解時，往陽極室注入經過精制的 NaCl溶液，往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水）。

D．工業上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當加快NH₃的合成速率，催化劑在500℃左右時其活性最好，且能提高H₂的轉化率。

A：硫酸工業中SO₂轉化為SO₃時采用常壓，是因為在常壓下，反應物的轉化率已經相當高，再增大壓強只會增加消耗，但SO₂的轉化率提高不大；B：啤酒溶液中存在下列平衡：CO₂（aq）

CO₂（g），打開瓶蓋，平衡向生成CO₂氣體的方向移動；D：催化劑只能提高反應速率，但不是不能提高H₂的轉化率，所以正確選項為C

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列可逆反應達平衡后，升高溫度可使混合氣的平均分子量增大的是 ( )

A．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H<0

B．H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)；△H<0

C．2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g)；△H>0

D．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)；△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)，不能說明該反應已達到平衡狀態的是( ) 　

A．混合氣體的顏色不再變化	B．反應器中的壓強不隨時間的變化而變化
C．混合氣體中NO₂的體積分數保持不變	D．生成NO₂的速率與生成O₂的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（滿分10分）有兩個容積相等的密閉容器A和B（如圖）所示，A容器有一個可上下移動的活塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變。起始時這兩個容器中分別充入等量按體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等。在400℃條件下，發生如下反應：2SO₂（g） + O₂（g）

2SO₃（g）。

（1）達到平衡時，所需的時間t（A）     t（B），A容器中SO₂的轉化率比B容器中     。（填“大、小或相等）
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣，A容器中化學平衡       移動，B容器中化學平衡      移動。（填“向左、向右、不”）
（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應氣體，再達到平衡時，A容器中c（SO₃）      ，B容器中SO₃的質量分數      。（填“增大、減少或不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某研究性學習小組為證明2Fe³⁺+ 2I^-

2Fe²⁺+ I₂為可逆反應（即反應存在一定的限度），設計如下幾種方案。已知FeF₆^3-是一種無色的穩定的絡離子。
按要求回答下列問題。
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再繼續加入2mL CCl₄，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
（1）甲方案中能證明該反應為可逆反應的現象是                            。
（2）有同學認為該方案設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現上述現象，其原因是                                。
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到                   現象，即可證明該反應為可逆反應，請解釋產生該現象的原因                                       。
方案丙：
設計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數逐漸變小，最后讀數變為零。
當指針讀數變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向     方向偏轉（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應為可逆反應，此時甲中石墨電極上的電極反應式為                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應N₂+3H₂

2 NH₃達到平衡的標志是（）

A．N₂、H₂、NH₃濃度相等

B．N₂，H₂，NH₃分子數之比為1:3:2

C．單位時間內生成nmolN₂同時生成2nmolNH₃

D．單位時間內生成nmolN₂同時生成3nmolH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）氨在國民經濟中占有重要的地位，2008年，我國氨產量接近500萬噸。下圖是合成氨的簡要流程。

（1）天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣。下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗。

原料[	天然氣	重油	煤
相對投資費用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J·t^—1	2810⁹	3810⁹	4810⁹

①依據上表信息，你認為采用        為原料最好。
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：                         。
③已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O₂（g）===CO₂（g）      △H=-394kJ·mol^—1；
2CO（g）+O₂（g）===2CO₂（g）△H=-566kJ·mol^—1；
2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）△H="-484" kJ·mol^—1；
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式             。
（2）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應應達到平衡時的一些實驗數據。