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20．如圖有關電化學的裝置示意圖正確的是（　　）
A．銅鋅原電池B．銅鋅原電池C．精煉銅D．電解飽和食鹽水

分析 A．該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極；
B．含有鹽橋的原電池中，電極材料和電解質溶液中陽離子元素必須相同；
C．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；
D．電解飽和食鹽水，陽極發生氧化反應生成氯氣，陰極發生還原反應生成氫氣．

解答 解：A．活潑的鋅應是負極，故A錯誤；
B．鋅極的燒杯內電解質是硫酸鋅溶液，銅極的燒杯電解質溶液是硫酸銅，應電極或燒杯對調，故B錯誤；
C．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，陽極上粗銅失電子發生氧化反應，陰極上銅離子得電子發生還原反應，故C錯誤；
D．電解飽和食鹽水，陽極發生氧化反應生成氯氣，陰極發生還原反應生成氫氣，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池和電解池原理，明確原電池正負極的判斷方法、電解池中離子放電順序即可解答，知道鹽橋的作用及鹽橋中陰陽離子移動方向．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．32gO2和32gO3所含分子數目都為NA
B．標準狀況下，11.2 L水中含有的原子數是1.5NA
C．0.1mol Fe參與化學反應轉移的電子數一定為0.3NA
D．標準狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣混合氣體中含有的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變為易吸收的Fe2+，這說明維生素C 具有還原性（填氧化性或還原性）．
（2）我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應的氧化劑是S、KNO3，當16g 硫參加反應時，轉移的電子總數為6NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．安全氣囊碰撞時發生反應：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列判斷正確的是（　　）
A．每生成16 mol N2轉移30 mol電子
B．NaN3中N元素被還原
C．N2既是氧化劑又是還原劑
D．還原產物與氧化產物質量之比為1：15

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．對如圖中兩極進行必要的連接并填空：
（1）在圖A中，使銅片上冒H2氣泡．則加以必要的連接后的裝置中鋅板發生的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）在圖B中，a、b為惰性電極，進行必要的連接后使a極析出銅，則b極出現的現象是有氣體生成；該反應總的化學方程式為2Cu（NO3）2+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4HNO3．
（3）如將圖A中Zn、Cu兩極與圖B中a、b作必要的邊接后，也能產生與（1）、（2）完全相同的現象，則Zn極連a極 （填a或b）．經過一段時間后停止反應，欲使溶液（Cu2+過量）恢復至與反應前完全一致，則應加入的一定量的物質是AD．
A．CuO  B．Cu（OH）2 C．Cu2（OH）2CO3 D．CuCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．AX（g）+2X2（g）?AX5（g）在容積為10L恒定不變的密閉容器中進行．起始時AX和X2均為1.3mol．分三組進行實驗，每組只改變一個條件且改變條件均不同．反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．（計算結果均保留兩位有效數字）
（1）計算實驗1從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）=3.3×10-4mol•L-1•min-1_．
（2）圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為3＞2＞1（填實驗序號）；與實驗1相比，其他兩組改變的實驗條件是：2升高溫度、3加入催化劑_．
（3）用p1表示開始時總壓強，p2表示平衡時總壓強，α表示AX的平衡轉化率，則α的表達式為（1-$\frac{P}{{P}_{0}}$）；實驗1和2的平衡轉化率：α1為15%、α2為13%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．完成下列填空
（1）向煤中加入適量的生石灰或石灰石，可以大大減少燃燒產物中SO2的量．
（2）區別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實驗名稱是丁達爾實驗．
（3）最近報紙上報導了有人混用洗滌劑發生中毒的事件，當事人先用潔廁靈（強酸性，含鹽酸）洗衛生間，再用84消毒液（堿性，含NaClO）進行殺菌，請寫出涉及反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目．
（4）寫出Al與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（5）實驗室中的Na2SiO3溶液長期放置，瓶底會出現白色沉淀，形成沉淀的離子方程式是SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）
A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl═NH4Cl
B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗4Na+O2═2Na2O
C．Na2O2在潮濕空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

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同步練習冊答案
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