一定量的鎂溶于一定濃度的硝酸的反應中，產生標準狀況下的N2O氣體11.2L，在所得的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾出沉淀，經洗滌、蒸干并充分灼燒，最后得到固體的質量為
A．20g B．40g C．58g D．80g
科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（6分）用天然氣、煤、石油可獲得多種有機產品。
（1）從天然氣獲得的CH4可用于制備CHFCl2（氟利昂的一種主要成分），制備方法如下：
甲為Cl2，反應①的條件是 ，寫出乙的結構式 。
（2）石油通過一定方法可獲取汽油，用于獲取汽油的方法 和 。
（3）煤干餾可獲得煤焦油，煤焦油中可分離出苯，寫出由苯制備硝基苯的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省張掖市高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X原子的最外層電子數與其電子層數相等，工業(yè)上一般用電解氧化物的方法得到Z的單質，W的核電荷數是Y核電荷數的2倍，X、Y兩種元素可以形成原子數之比為1:1和2:1的化合物。下列說法正確的是
A．由X、Y、Z組成的化合物既能與強堿溶液反應，又能與強酸溶液反應
B．W的氫化物水溶液是強酸
C．Y元素的氫化物在同周期中是最穩(wěn)定的
D．元素Y和W只能形成一種化合物
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省江南十校新高三摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72-和CrO42-）廢水常用方法，過程如下：CrO42-
Cr2O72-
，已知廢水中Cr的含量為26．0g·L－1，當溶液中離子濃度小于10－5mol/L時認為離子已經沉淀完全。常溫下
。有關敘述中不正確的是
A．上述三個轉化中只有一個涉及氧化還原反應
B．第二步離子方程式為：Cr2O72-+14H＋+6Fe2＋=2Cr3++7H2O+6Fe3＋
C．處理含鉻廢水可使用強堿Ba（OH）2，也可以使用弱堿氨水
D．當pH≥5時，廢水中鉻元素沉淀完全
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西陽泉十五中高三第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K,L,M三個電子層�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是____(填元素符號)，D元素的原子核外有 種不同運動狀態(tài)的電子；有 種不同能級的電子。基態(tài)的F3+核外電子排布式是 。
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是 。
（3）化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是 。
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數為5的配合物的化學式是 。
（5）化合物EF[F(AB)6]是一種藍色晶體，下圖表示其晶胞的
（E＋未畫出）。該藍色晶體的一個晶胞中E＋的個數為 。
（6）G的二價陽離子能與乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配離子：該配離子中含有的化學鍵類型有 。（填字母）
a．配位鍵 b．極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵
陰離子CAB－中的A原子與乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+。
則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為
A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13．400 g溶于水配成 500．00 mL 溶液，再通入過量的 Cl2，完全反應后將溶液蒸干，得到干燥固體 11．175 g。則原配溶液中，c（Ca2＋）∶c（Cl－）∶c（Br－）為
A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶2 D．2∶3∶1
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(18分）二氧化
氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，請答題：
（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
①電解時發(fā)生反應的化學方程式為 。
②溶液X中大量存在的陰離子有__________。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。
a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水
（2）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 。
②玻璃液封裝置的作用是 。
③V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現象是 。
④測得混合氣中ClO2的質量為 g。（相對原子質量Cl 35.5 O 16）
（3）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是_______（填標號)。
a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵
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