Question

兩種濃度不同的NaOH溶液，c(H+)分別為1.0×10－14 mol·L－1和1.0×10－12 mol·L－1，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液的c(H+)約為
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A．	0.5×(10－14＋10－12)mol·L－1
B．	5×(10－15＋10－11)mol·L－1
C．	2.0×10－1 mol·L－1
D．	2.0×10－14 mol·L－1

Answer 1

答案：D
解析：

解析：c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝1 mol·L－1，c(H+)＝1.0×10－12 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1，兩種溶液混合后，c(OH－)＝2(1＋1.0×10－2)≈0.5 mol·L－1，所以c(H+)＝＝2.0×10－14 mol·L－1． 　　深化升華：堿溶液混合時，H+來自水電離，由于c(H+)很小，在溶液混合時，由于水的電離平衡發生移動，若按c(H+)濃度直接計算，數值變化極大，通常應先求c(OH－)濃度，再換算成c(H+)．