下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）
A．H2→H2O B．H+→H2 C．
HClO→HCl D．ClO3－→Cl－
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑；鹽酸濃度的測(cè)定結(jié)果會(huì)（ ）
A．偏低1% B．偏高1% C．無影響 D．偏高0.1%
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
在體積相同的三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度與密度都相同時(shí)，這三種氣體的分子數(shù)(N)從大到小的順序是
A．N(Ne)＞N (H2)＞N (O2) B．N (O2)＞N (Ne)＞N (H2)
C．N (H2)＞N (O2)＞N (Ne) D．N (H2)＞N (Ne)＞N (O2)
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
在MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（ ）
A. MnO2 B.MnCl2 C.
H2O D.Cl2
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不
能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是( )
A．離子反應(yīng) B．分解反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng) D．置換反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題
有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2。
(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．c（CO）不變
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。
(3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。
（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
①升高溫度__________；②再加入少量Fe___________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定混合溶液呈中性的依據(jù)是
A．a(chǎn) = b B．pH = 7
C．c(H＋) = 
mol/L D．c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
有一無色透明溶液中，只可能含有Na+、SO42-、Cu2+、HCO3-、Cl- 、Mg2+離子中的一種或幾種。
請(qǐng)按要求完成下列表格。
實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象 | 離子反應(yīng)方程式 | |
操作一 | 取樣，加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁 | 、 |
操作二 | 取操作一所得溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 | |
操作三 | 將操作二所得溶液過濾，取濾液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 | |
操作四 | 另取操作一溶液加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀能溶于稀鹽酸 | 、 （寫出產(chǎn)生沉淀及沉淀溶解的離子方程式） |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 原溶液中一定含有的離子是 ，一定不含有的離子是 ，可能含有的離子是： ，為確定可能含有的陰離子是否存在，可采取的實(shí)驗(yàn)方案是 。 | |
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是
A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
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