Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、在Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHCO₃溶液：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-═BaCO₃↓+H₂O
• B、AgNO₃溶液中加入銅片：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
• C、CaCO₃溶于硝酸溶液中：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
• D、Ba（OH）₂溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．Ba（OH）₂與少量NaHCO₃反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
B．電荷不守恒；
C．碳酸鈣為難溶物，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．漏掉氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水的反應(yīng)．

解答： 解：A、在Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHCO₃溶液，離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B、AgNO₃溶液中加入銅片，離子方程式為：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故B錯(cuò)誤；
C、CaCO₃溶于硝酸溶液中，離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故C錯(cuò)誤；
D、Ba（OH）₂溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)，離子方程式為：2OH^-+2H⁺+Ba²⁺+SO₄^2-=2H₂O+BaSO₄↓，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式正誤的判斷，離子方程式正誤判斷應(yīng)該注意“七查”．1．“一查”是否符合客觀事實(shí)，2．“二查”“反應(yīng)條件”“連接符號(hào)”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)，3．“三查”拆分是否正確，4．“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)，5．“五查”是否符合三個(gè)守恒（1）質(zhì)量守恒（2）電荷守恒（3）得失電子守恒，6．“六查”是否符合離子配比，7．“七查”反應(yīng)物的“量”--過量、少量、足量等．